3.4.2 羧酸衍生物 （教学课件）高中化学人教版选修三.pptxVIP

走进奇妙的化学世界选择性必修3第三章烃的衍生物第四节羧酸衍生物OOOO====R-C-R-C-OR′R-C-XR-C-NH2回顾：乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下可以发生酯化反应，分析乙酸乙酯与乙酸结构上的变化。酯：羧酸中羧基的-OH被-OR取代后的产物，官能团为：-COOR饱和一元酯的分子式的通式：CnH2nO2羧酸衍生物：羧酸分子中羧基上的羟基被其他原子或原子团取代得到的产物。酰胺酰卤酰基酯一、酯存在用途物理性质酯类广泛存在于自然界低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中作溶剂作制备饮料和糖果和糕点的酯类香料密度一般比水小难溶于水，易溶于有机溶剂许多酯也是常用的有机溶剂OOOCH3===CH3C-O-CH2CH2CHCH3CH3(CH2)2C-O-CH2CH3CH3(CH2)3C-O-(CH2)4CH3乙酸异戊酯丁酸乙酯戊酸戊酯浓硫酸△【探究】酯的化学性质根据乙酸乙酯生成的反应，从速率及平衡的角度分析如何使乙酸乙酯逆向进行？CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O浓硫酸换为稀H2SO4浓硫酸换为NaOH溶液加热……方案设计——探究酸碱性、温度对酯水解的影响试管15mL蒸馏水2ml乙酸乙酯70℃试管45mL蒸馏水2ml乙酸乙酯常温试管25mL1.5mol/LH2SO42ml乙酸乙酯70℃试管55mL1.5mol/LH2SO42ml乙酸乙酯常温试管35mL3mol/LNaOH2ml乙酸乙酯70℃试管65mL3mol/LNaOH2ml乙酸乙酯常温方法：可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下的水解速率的差别。为便于观察，乙酸乙酯经染色处理，染料不影响乙酸乙酯的水解反应酸性溶液中性溶液碱性溶液70℃现象结论123几乎无变化水解速率(由快到慢)：酯层变薄碱性溶液酸性溶液中性溶液酯层消失CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COONa+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH△稀硫酸△【思考与讨论】1、为什么乙酸乙酯在酸性溶液中的水解速率大于中性溶液的水解速率？无机酸作催化剂，加快反应速率2、为什么乙酸乙酯在碱性溶液中能够水解完全？无机碱不仅起催化作用，而且能与水解生成的羧酸发生中和反应，使平衡右移，水解程度增大，直至完全。酯在碱性条件下的水解不可逆。上述反应的实质是什么？CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH稀硫酸△CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH△酯的水解：（取代反应）酸性水解可逆生成了羧酸盐，使水解反应不可逆，用“→”，也属于取代反应稀硫酸△CH3C—O—C2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH=O深度思考酯水解时怎样断键？酸上羟基，醇上氢酯水解时断酰氧键！总结：√√×××B【例3】1mol下列有机物在NaOH溶液中完全水解，所需NaOH的量是多少？水解后生成乙酸和甲醇，只有乙酸和NaOH反应，所以需要1molNaOH水解后生成苯酚和丙酸，所以需要2molNaOH水解得到2mol酚的羟基，1mol羧基，所以需要3molNaOH【练习1】1mol有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（）A．5molB．4molC．3molD．2molB【练习2】写出下列酯对应的反应方程式。酸性条件下的水解反应与足量NaOH溶液反应的方程式【练习3】现有分子式为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子内均含有甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应——溶解产生氢气B——有银镜产生红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜产生红色沉淀——D水解反应——————则A、B、C、D的结构简式分别为：A：_____________B：_____C：_____________D：_____________CH3CH2COOHCH3CH(OH)CHOHCOOCH2CH3CH3COOCH3二、油脂油脂：高级脂肪酸与甘油形成的酯R1、R2、R3不饱和程度高时，油脂常温下为液态，称为油;R1、R2、R3饱和程度高时，油脂常温下为固态，称为脂肪;天然油脂是多种高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于混合物来源：高级脂肪酸来源：甘油2、油脂的化学性质（1）油脂含有酯基，油脂能发生水解反应高级脂肪酸(难溶于水)和甘油酸性条件产物：高级脂肪酸盐(钠盐