3.3醛 酮 （教学课件）高中化学人教版选修三.pptxVIP

第51讲醛、酮复习目标1认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。2掌握醛基的检验方法和原理,能正确书写醛类与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式。醛：羰基碳原子分别与氢原子和烃基（或氢原子）相连。官能团是醛基（或—CHO）。CH3CH2CHOOO—C—H—C—==饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO(n≥0)或CnH2nO(n≥1)O酮：与羰基碳原子相连的两个基团均为烃基，烃基可以相同也可以不同。官能团是酮羰基（）。CCH3CH3饱和一元酮的通式：CnH2nO饱和一元醛与分子中碳原子数相同的饱和一元酮互为同分异构体。一、乙醛1、乙醛的物理性质颜色状态气味密度沸点溶解性沸点20.8℃(易挥发)与水、乙醇等互溶OOH无色液态刺激性气味比水小H?C?C?HCH3?C?HH2、乙醛的分子结构结构式核磁共振氢谱球棍模型结构简式分子式或CH3CHOC2H4OOHHCδ+δ-HCHH易断裂而被氧化为羧基，氧化反应O不饱和，加成反应C—H键极性强=在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。δ-δ+3、乙醛的化学性质1）加成反应①催化加氢：（条件为催化剂、加热）CH3CH2OH(催化加氢又称为还原反应)【注意】①乙醛不能与X2、HX、H2O进行加成反应②与极性试剂(H?CN、NH3、R?NH2、CH3O?H等)发生加成反应③酯基(-COO-)和羧基(-COOH)中的C＝O不能与H2发生加成反应＋H—CN→OH—C—CN②与HCN加成：δ?δ＋α-羟基腈OCH3─C─H2-羟基丙腈应用：醛与氢氰酸加成，在有机合成中可以用来增长碳链。δ?δ＋＋H─CN→OHCH3─CH─CNδ+δ-OOOOHOHOHHHHHHHCCCCCCCH3CH3CH3CH3CH3CH3③与NH3、RNH2(胺)加成：δ-δ+δ-δ++H—NH21-羟基乙胺δ-δ+δ-δ++H—NHCH3④与醇类加成：δ-δ+δ-δ++H—OCH2CH3当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。NHCH3NH2OCH2CH3催化剂2CH3CHO＋O22CH3COOH2）氧化反应①燃烧②催化氧化工业上就是利用这个反应制取乙酸。③被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化CH3CHO+Br2+H2O2HBr+CH3COOH乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色④被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化a.银镜反应水浴加热银氨溶液的配制实验现象：试管内壁出现一层光亮的银镜先产生沉淀后变澄清相关反应方程式：配平口诀：一水二银三氨AgNO3+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+2H2O在水浴加热碱性条件下进行，用于检验醛基。银镜反应实验注意事项：①制备银氨溶液时，试剂滴加顺序不能颠倒，且氨水不能过量；②银氨溶液必须是新制的（现用现配）；③试管内壁必须洁净，用水浴加热，不能用酒精灯直接加热；④加热时不能振荡或摇动试管；⑤可以用稀HNO3清洗做过银镜反应后的试管。定量：1mol－CHO～2mol[Ag(NH3)2]OH～2molAg思考：银镜反应有什么用途？1)此反应可以用于检验醛基的存在和测定醛基的个数2)制镜或保温瓶胆（实际用含醛基的葡萄糖）b.与新制Cu(OH)2反应新制的Cu(OH)2配制NaOH必须过量出现蓝色絮状沉淀产生砖红色沉淀实验现象：实验结论：新制的Cu(OH)2是—种弱氧化剂，能使乙醛氧化。该反应生成了砖红色Cu2O沉淀。定量：1mol—CHO→2molCu(OH)2→1molCu2O思考：该反应有什么用途？CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH3CH3COONa+Cu2O↓+H2O1)检验醛基并测定醛基的个数应用：2)医学上检验病人是否患糖尿病（检查葡萄糖的醛基）△CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O相关反应方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4在碱性条件下进行，用于检验醛基。医学上检验病人是否患糖尿病。与新制Cu(OH)2反应实验注意事项：CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O①氢氧化铜一定要新制;②碱一定要过量；③加热至沸腾，但温度不能过高OOHCH3CHC[归纳总结][O]CH3O乙醛的氧化反应醛基(-CHO)具有