寿佳萍2020.1.11公开课（最终版）.pptVIP

【2018学年第一学期杭州重点中学期末卷】将CO2气体通入100mLNaOH溶液中，充分反应后所得溶液X，再向该溶液中逐滴加入1.00mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：⑴溶液X中溶质成分为；⑵当加入45.0mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）；⑶原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。NaOH、Na2CO34480.450由图像知生成CO2前消耗的盐酸体积生成CO2后消耗的盐酸体积，故推知溶液X成分为NaOH、Na2CO3①NaOH+HCl=NaCl+H2O③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl0.02mol0.02mol0.02mol0.005mol0.005mol可知n(原NaOH)=0.005mol+0.02mol*2=0.045mol0.02mol①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3③CO2+NaOH=NaHCO3将CO2通入NaOH溶液中，反应后溶液中的溶质有4种情况：①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3【题型二：图像分析类】海亮艺术中学寿佳萍2020.1.11表格分析类常见题型文字叙述类图像分析类熟练掌握元素化合物的性质，分析出题目中所包含的化学反应及先后顺序，灵活运用相应方法解题。【解题思路】常见方法守恒法关系式法原子守恒得失电子守恒电荷守恒氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。任一化学反应前后某原子的个数或物质的量、质量保持不变。电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。【热热身吧】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关（1）试写出发生的两个化学方程式：（2）试用原子守恒列出反应后钠、氯原子等式：（3）试用得失电子守恒列出等式：（4）试用电荷守恒列出等式：【2016.4浙江学考】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关,用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度mol·L－1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)=mol·L－1解法一：关系式法Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Oxmol2xmolymol6ymoln(NaOH)=2x+6y=0.6mol①xmol5ymol联立①②式算得x=y=0.075mol0.30【题型一：文字叙述类】读题得c(Cl-)=6c(ClO-)，即n(NaCl)=6n(NaClO)x+5y=6x②设生成NaClOxmol，NaClO3ymol列等式找关系2.4解法二:NaOHNaClNaClONaClO30.6molCl2H2O0-1+1+5根据原子守恒得根据得失电子守恒得n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)②n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.6mol①读题得c(Cl-)=6c(ClO-)，即n(Cl-)=6n(ClO-)，将其代入①式和②式，解出n(ClO-)=0.075mol【2016.4浙江学考】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度mol·L－1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)=mol·L－12.40.30【题型一：文