2023届高中化学新教材同步必修第一册 第3章 阶段重点突破练(五).docx

专注：心无旁骛，万事可破

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专注：心无旁骛，万事可破

阶段重点突破练(五)

一、金属重要性质的多角度考查

1．下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是()

A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁

B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜

C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠

D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

答案C

解析钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠。

2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是()

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气

D．金属元素的单质在常温下均为固体

答案B

解析金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误；金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属与稀硫酸等非氧化性酸不反应，无法置换出氢气，C错误；金属单质Hg在常温下为液体，D错误。

3．金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是()

A．XWZY B．ZXWY

C．WXYZ D．YZXW

答案B

解析Y没有发生反应，Y的活动性最弱。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，最活泼；X比W反应剧烈些，故X的活动性大于W，则活动性：ZXWY。

4．以下7种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有()

①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦Na2O2

A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

答案A

解析①铁在氧气中燃烧生成Fe3O4：3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4，属于化合反应；②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，属于化合反应；③FeCl3与Fe反应能生成FeCl2，其化学方程式为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成Al(OH)3；⑤氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠：Na2O＋CO2===Na2CO3，属于化合反应；⑥Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；⑦钠与氧气在加热的条件下反应生成Na2O2：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2，属于化合反应；只有④不能通过化合反应直接生成。

5．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯气。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

B________，丙______，H________。

(2)①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：__________________________________________；

②反应Ⅲ的离子方程式：_________________________________________________________；

③反应Ⅶ的离子方程式：_________________________________________________________；

④反应Ⅵ的化学方程式：________________________________________________________。

答案(1)AlHClFe(OH)2

(2)①产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑③2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

解析由以上推断可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3。

(2)①D是NaOH，F是FeCl2，二者发生复分解反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因此在空气中混合的现象为：产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；②反应Ⅲ是A