高中化学鲁科必修1课件：第2章 元素与物质世界 第3节 第2课时.pptxVIP

第2章第3节氧化剂和还原剂;1.从氧化还原的角度认识铁及其化合物的主要性质。

2.掌握不同价态铁元素间的转化。;基础知识导学;一、铁元素的存在

1.含量

铁元素在地壳中的含量仅次于、和。

2.存在形态

(1)游离态：存在于中。

(2)化合态：主要以价和价的化合物存在。如黄铁矿(主要成分是_____)、赤铁矿(主要成分是)、磁铁矿(主要成分是)、菱铁矿(主要成分是 )等。;二、铁及其化合物的氧化性和还原性

1.预测与假设

(1)只有氧化性的微粒： (填“Fe”、“Fe2＋”或“Fe3＋”，下同)。

(2)只有还原性的微粒：。

(3)既具有氧化性，又具有还原性的微粒： 。

2.实验方案

可供选择的试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。

(1)证明只有氧化性，需加入的还原剂有 等。;(2)证明只有还原性，需加入的氧化剂有 、氯水、稀硝酸等。

(3)证明Fe2＋具有氧化性，可加入的还原剂有等；证明Fe2＋具有还原性，需加入的氧化剂有 等。;;?;实验内容;;3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)Fe3O4中的铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物()

(2)Fe2O3为碱性氧化物，其可与H2O反应生成Fe(OH)3()

(3)向含CuCl2的废液中加铁屑可以回收铜()

(4)取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3＋()

(5)FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路()

(6)FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色沉淀()

(7)Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、CuCl2均可由化合反应得到()

(8)磁铁矿的主要成分是Fe2O3();一、铁及其重要化合物的性质;2.铁的氧化物;3.铁的氢氧化物;与非氧化

性酸反应;例1将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()

A.有白色沉淀生成

B.有红褐色沉淀生成

C.溶液由浅绿色变为黄色

D.不可能有无色气体产生;题后反思;变式训练1用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________________________。;方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、

稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________________。

(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是__________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________________

________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________

_____________________________________________。;二、“铁三角”及Fe2＋、Fe3＋的检验

1.Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化

当Fe、Fe2＋遇到较强的氧化剂时转化成Fe3＋，当Fe遇较弱氧化剂时转化成Fe2＋，Fe3＋遇还原剂时转化成Fe2＋或Fe。具体如下：;(1)溶液中Fe3＋与Cu等不活泼金属反应，Fe3＋只能转化为Fe2＋。;方法;检验Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中含有Fe2＋时应选用酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色消失，证明含有Fe2＋。检验Fe2＋时不用酸性KMnO4溶液代替氯水的原因是KMnO4溶液显紫红色。;例2已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。;;解析根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(