2024年高中化学新教材同步选择必修第二册 第1章 阶段重点突破练(一).docxVIP

专注：心无旁骛，万事可破

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专注：心无旁骛，万事可破

阶段重点突破练(一)

一、元素周期表结构的应用

1．已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区分别是()

A．第四周期第ⅡB族；s区

B．第四周期第ⅧB族；d区

C．第四周期第Ⅷ族；d区

D．第四周期第Ⅷ族；ds区

答案C

解析某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个能层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期第Ⅷ族。

2．(2020·牡丹江市第三高级中学高二期末)周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()

A．钛元素原子的M层上共有10个电子

B．钛元素是ds区的过渡元素

C．钛元素原子最外层上有4个电子

D．47.87是钛原子的近似相对原子质量

答案A

解析钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区的过渡元素，B错误；钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛原子的相对原子质量，D错误。

二、直述型“位—构—性”关系的应用

3．(2020·河南省林州市林虑中学高二月考)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2－＞Z－

B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

C．原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W

D．电负性：Z＞Y＞W＞X

答案D

解析离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则有a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属元素，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属元素，处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。

4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()

A．电负性：Y＜Z

B．第一电离能：YX

C．化合物WZ难溶于水

D．由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构

答案A

解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L能层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。

5．(2020·成都高二期末)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的基态原子L层电子数是K层的2倍

Y

Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2

Z

Z存在质量数为23，中子数为12的核素

W

W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

下列说法不正确的是()

A．W是Fe元素

B．X的电负性比Y的大

C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2

D．XY2是一种直线形分子

答案B

解析X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n＝2即2s22p4，为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Fe。

6．(2020·济南高二期末)m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是()

A．m、n、p元素的第一电离能依次增大

B．n元素基态原子的轨道表示式：

C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1

D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同

答案A

解析m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素；w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，故w为Cu；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期