高中化学鲁科必修2课件：第2章 化学键与分子间作用力2.3.2 配位键　金属键（61张）.pptxVIP

;;内容索引;;1.配位键

(1)用电子式表示NH3、NH的形成

①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：

_______________________；

②NH3分子与H＋结合成NH：

_______________________________；;(2)②中共价键的形成与①相比较不同点： 。

(3)由上述分析可知

①配位键是 形成的_____

键。

②配位键常用A→B表示，其中A ，B

。

③配位键与共价键在形成过程上的主要不同是 。;2.配合物

(1)在盛有2mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是 ，最后变为

。反应的离子方程式是

① ；

② 。;(2)分析[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的 进入Cu2＋的 ，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过___________________

形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如图所示)。;;2.配合物的组成

配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：;(2)配位体： 。

①分子：如H2O、NH3、CO、醇等；

②阴离子：如X－(F－、Cl－、Br－、I－)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－等。

(3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。

(4)配离子的电荷数：等于中心原子或离子和配位体总电荷数的代数和，如[Co(NH3)5Cl]n＋中的n＝2。

(5)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界，外界和内界以离子键相结合。;3.配合物溶于水的电离情况

配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，从而可以确定其配离子、中心离子和配位体。;1.回答下列问题：

(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是_____。;(2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，___原子提供孤对电子，_____原子提供空轨道。写出NH3·BF3的结构式，并用“→”表示出配;(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存??______(填字母)。

a.离子键 b.配位键 c.共价键 d.σ键;(4)Cu2＋能与NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。;解析Cu2＋含有空轨道，OH－含有孤对电子，可形成配位键，;②向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和________。;③金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：

Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。其原因是_______________

___________________________________。;(5)[Cu(CN3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为___________。;思维启迪1.学会分析共价化合物型配合物，离子化合物型配合物及其配合物离子中的化学键类型。

2.学会分析配位键形成时，提供空轨道的原子或离子及提供孤对电子的原子、分子或离子。;2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是

A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3]

C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2;规律总结一般配合物内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界与外界之间以离子键结合，在水溶液中能够完全电离。;1.金属键的概念及其实质

(1)钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质：

①化合物是 ，其化学键类型是 。

②非金属单质是，其化学键类型是 。

③金属单质是，