专题4《分子空间结构与物质性质》专题复习检测题 .docVIP

专注：心无旁骛，万事可破

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专注：心无旁骛，万事可破

《分子空间结构与物质性质》专题复习检测题

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，长期吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（）

A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′

C．有两种同分异构体D．该有机物分子是极性分子

2．下列不能形成配位键的粒子组合是（）

A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．Co3+、COD．Ag+、H+

3．用四氯化碳可萃取溴水的溴或碘水中的碘，下列有关解释正确的是（）

A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B．EQBr2、EQI2是非极性分子，EQCCl4也是非极性分子，而水是极性分子

C．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

D．溴、碘能与四氯化碳发生显著反应，与水只发生微弱反应

4．关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法中正确的是（）

A．配位数为6B．配位体为NH3和Cl-

C．[Zn(NH3)4]2+为内界D．Zn2+和NH3以离子键结合

5．下列分子中含有手性碳原子的是（）

A．(CH3)2CHCOOHB．CHBrCl2C．CH3CH2COOHD．CH3CH(NH2)COOH

6．下列化合物中属于配合物的是（）

①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2

④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2

A．①③④⑥B．②③⑤C．①②④D．①③⑤

7．用价层电子对互斥模型预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

8．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2O分子中，O为sp杂化，为直线形

9．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）

A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子

10．下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）

a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH

c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH(OH)CH2OH

A．d＞a＞b＞cB．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞aD．c＞d＞b＞a

11．有效成分为手性分子的药物为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是（）

①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体；②存在少量手性催化剂时可主要生成手性异构体中的一种；③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别；④手性异构体的医药作用可能完全不同。

A．①②B．①④C．②③D．②④

12．等电子体之间结构相似，物理性质也相近。根据等电子原理，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A．CO32-和NO3-B．O3和SO2C．CO2和NO2-D．SCN-和N3-

13．氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2―→2HCl+2COCl2，光气的结构式为，下列说法不正确的有（）

A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子

B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

14．晶体场理论认为，配合物中金属离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d﹣d跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液没有颜色的是（）

A．ZnSO4?7H2OB．CrCl3?6H2OC．CuS