非金属元素及其化合物的知识点总结.docx

龙文教育学科老师个性化教案

教师 学生姓名 上课日期

学科 化学

年级 高三

课时数量

教材版本 浙教版

学案主题

非金属及其化合物的性质

教学内容

（全程或具体时 第（ 7）课时 授课时段间）

氮硫的性质

教学目标 个性化学习问

题解决

针对该知识点的应用性比较大设计教学！

教学重点、该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！难点

一．硅

相关反应

非金属及其化合物

物理性质

与非金属反应

化学

性质 与氢氟酸反应

Si

晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆

△

Si+O2 SiO2

4 2Si+4HF=SiF↑+2H

4 2

与强碱溶液反 Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H↑

2 2 3 2

应

2高温

2

粗硅工业制取

SiO+2C Si+2CO↑

教学过程

物理性质化 与氢氟酸反应

学 与强碱溶液反应性

SiO2

熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶

2 4 2SiO+4HF=SiF↑+2HOSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2

2 4 2

高温

SiO

+NaCO

NaSiO

+CO↑

质

与盐反应

2 2 3 2 3 2

高温

2 3 3 2SiO+CaCO CaSiO+CO

2 3 3 2

物理性质

白色沉淀

H2SiO3

2 2化学 与强碱溶液反

2 2

H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

性 加热质

H2SiO3

△HO+SiO

2 3 2 3实验室制取原理 NaSiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl

2 3 2 3

三大传统无机非金属材料

水泥 玻璃 陶瓷

原料 石灰石黏土设备 水泥回转窑

纯碱、石灰石、石英（过量） 黏土玻璃窑

高温

SiO+NaCO NaSiO+CO↑

原理 复杂的物理化学变化

2 2 3 2 3 2

高温

硅酸二钙2CaO·SiO

SiO+CaCO CaSiO+CO↑

2 3 3 2硅酸三钙3CaO·

2 3 3 2

成分 2

2 NaSiO

CaSiO

SiO

23铝酸二钙3CaO·AlO

2

3

2 3 3 2

特点

二．氯

水硬性

无固定熔点、沸点

2Cl性质

2

物理性质

黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒光照

与非金属反应

Cl2+H2

或点燃

2HCl

与金属反应

化

Cl2

+2Na

点燃

22NaCl Cl2

2

△

+Cu

△CuCl

222学 3Cl2

2

2

2

+2Fe

2FeCl3

（Cl

与金属反应生成高价金属氯化物）

2与HO反应

2

性

Cl2

的水溶液叫氯水，溶解的Cl中有少量与水反应 Cl

+H2O=HCl+HClO

与碱溶液反应

质

Cl2

+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2

+2Ca(OH)2

=CaCl2

+Ca(ClO)2+2H2O

与盐溶液反应

Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4

Cl2+2KI=I2+2KCl

△

MnO

+4HCl(浓) MnCl

+Cl↑+2HO

实验室制取原理 2

2 2 2

2KMnO

+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

4 2 2 2

2 2 2 2NaClO+2HCl=NaCl+Cl↑+HO (离子方程式:ClO-+2H++Cl-=Cl↑+H

2 2 2 2

新制氯水成分久置氯水成分

2 2分子：HO HClO Cl 离子：H+ Cl- ClO- OH

2 2

2分子：HO 离子：H+ Cl- OH-

2

实验室如何制取纯净的氯气

△

2 2 2 2 2 2制取原理：MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl↑+2HO 气体成分：Cl （HCl、HO

2 2 2 2 2 2

操作顺序

①

②

仪器中盛装的药品

先通入饱和食盐水

2 4再通入浓

2 4

各试剂的作用除去HCl

2除去HO

2

应出现的现象

有晶体析出（NaCl）

漂白粉

2①制法：2Cl

2

+2Ca(OH)2

=CaCl2

+Ca(ClO)2

+2H2O

2②有效成分：Ca(ClO)

2

成分：CaCl

和Ca(ClO)

22③漂白原理：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO