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第三章水环境化学
AquaticEnvironmental
Chemistry
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本章重点及难点
1、无机污染物在水体中进行沉淀-溶解、氧化-还原、配合作用、吸附-解吸、絮凝-沉淀的基本原理;
2、计算水体中金属存在形态;
3、pE计算;
4、有机污染物在水体中的迁移转化过程和分配系数、挥发速率、水解速率、光解速率和生物降解速率的计算方法。
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第一节天然水的基本特征及污染物的存在形态
ß一、天然水的基本特征
1、天然水的组成
2、天然水的性质
ß二、水中污染物的分布和存在形态
1、有机污染物
2、金属污染物
ß三、水中营养元素及水体富营养化
1、水中营养元素
2、水体富营养化
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第一节天然水的基本特征及污染物的存在形态
ß一、天然水的基本特征
1.天然水的组成{解度;
气体在水中的溶
水中金属离子;
碳酸平衡
酸度和碱度
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2.天然水的性质
水中八大主要离子;
水生生物
ß(1)八大离子:
K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-
总含盐量(TDS):
TDS=【K++Na++Ca2++Mg2+】+【HCO3-+Cl-+SO42-】
ß(2)水中的金属离子:
ß水溶液中金属离子:Mn+,简单的水合金属离子M(H2O)n+。
ß水中可溶性金属离子常常以多种形态存在。例如铁:Fe(OH)2+,Fe(OH)2+,Fe2(OH)24+,Fe3+,……
ß在近于中性的天然水溶液中,水合铁离子的浓度可忽略不计。
.
0
[G(aq)]=KH×pG
注意:
1.计算气体的溶解度时,需要对水蒸气的分压加以校正。2.亨利定律并不能说明气体在溶液中进一步的化学反应。溶解于水中的实际气体的量,可以大大高于亨利定律表示的量。
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(3)气体在水中的溶解性
大气中的气体与溶液中
同种气体间的平衡为:
1.天然水的组成
1.天然水的组成
①氧在水中的溶解度
氧在干燥空气中的含量为20.95%。氧在水中的溶解度与
水的温度、氧在水中的分压及水中含盐量有关。水在25℃ 时的蒸汽压为0.03167×105Pa。氧在1.013×105Pa,25
℃饱和水中的溶解度:
.
1.天然水的组成
不同温度下,气体在水中溶解度的计算:
Clausius-Clapeyron方程式:
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1.天然水的组成
②CO2的溶解度
CO2在干燥空气中的含量为0.0314%,水在25℃时的蒸汽压为0.03167×105Pa,CO2的亨利定律常数为3.34×10-7
.
[H+]=[HCO3-]
K1=4.45×10-7
故CO2在水中的溶解度应为
[CO2]+[HCO3—]=1.24×10-5mol/L
mol/L.Pa。则CO2在水中的浓度为:
生产者、消费者、分解者;
自养生物、异养生物;
生产率、富营养化、C、N、P
★注意:
富营养化问题中,多数情况,P是限制因素,有些情况下CO2也是一个限制因素。
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(4)水生生物
生态系统、食物链中的一个重要环节;
1.天然水的组成
2.天然水的性质
2.1碳酸平
衡在水体中存在着CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-等4种物质;
实际上H2CO3的含量极低,主要是溶解性的气体CO2。
常把CO2和H2CO3合并为H2CO3*;
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2.天然水的性质
2.1碳酸平衡
CT=[H2CO3*]+[HCO3-]+[CO32-]
CO2+H2O→H2CO3
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CO2+H2CO3
CO32-
HCO3-
以上属封闭的水溶液体系的情况;
没有考虑大气交换过程。
CT=[H2CO3*]+[HCO3-]+[CO32-]
pH
图3-1碳酸化合态分布图.
2.天然水的性质
24681012
60
40
α
100
80
20
0
一定温度下,PCO2是恒定不变的,所以[H2CO3*]保持不变;但是随着pH的改变,[HCO3-]、[CO32-]发生改变。
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2.天然水的性质
对于开放体系,应考虑大气交换过程:
lgC-pH图
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2.天然水的性质
ß比较开放体系和封闭体系的区别。
封闭体系
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