分析2014届高考二轮复习参考第二阶段第二阶段五 限时训练e.docx

限时训练(四)

(时间：60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1．(2012·海淀二模)下列做法不符合“绿色化学”思想的是( )A．将工业废水直接排放到海洋中

B．生产中尽可能提高能源的利用率

C．生产中尽可能将反应物的原子全部转入期望的最终产物

D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用解析：选A。工业废水直接排放会造成水污染，不符合绿色化学思想。2．(2012·课标全国卷)下列说法中正确的是( )

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

解析：选B。选项A，医用酒精的浓度通常为75%，A错误；选项B，单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，B正确；选项C，油脂不是高分子化合物，C错误；选项D，合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物，D错误。

3．(2012·重庆高考，有改动)下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl溶液形成Fe(OH)胶体，胶体呈棕色

3 3

解析：选C。选项A，盐酸与氨水恰好完全反应时，溶液呈酸性，若呈中性，说明氨

水过量，溶液中的溶质还有NH ·HO。选项B，CH COOH 溶液稀释过程中，H＋物质的量

3 2 3

增加，但溶液中H＋浓度降低，pH增大。选项C，由于石灰水是饱和的，加入CaO后虽然

溶质有所减少，但溶液仍为Ca(OH) 的饱和溶液，其pH不变。选项D，Fe(OH)胶体呈红

2 3

褐色。

4．(2011·衡水统考)下列装置或实验操作正确的是()

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水

C．③探究氧化性：KMnO＞Cl＞I

D．④中和滴定实验

4 2 2

解析：选C。A项，pH试纸应放在表面皿或玻璃片上；B项，由于漏斗下端完全浸入

水中，会发生倒吸；C项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，正确；D项，应用左手操作滴定管。

5．(2012·济南模拟)电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

( )

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

解析：选C。电解精炼铜应使用含Cu2＋的溶液作电解质溶液，粗铜作阳极(与电源的正极相连)，精铜作阴极，A、B项错误；电解时，杂质Zn、Fe的活泼性强于Cu而先于Cu放电形成Zn2＋、Fe2＋，然后Cu失电子形成Cu2＋，Ag不放电沉积在电解槽底部形成阳极泥，溶液中氧化性最强的Cu2＋在阴极放电：Cu2＋＋2e－===Cu，C项正确，D项错误。

6．(2012·江南十校联考)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100

mol·L－1的氨水滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的HCl和CHCOOH的混合溶液，

3

所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )

①点溶液中c(H＋)为0.200mol·L－1

溶液温度高低为①＞③＞②C．③点溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－)

D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

解析：选C。CH3COOH为弱酸，①点溶液中c(H＋)小于0.200mol·L－1，A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，B错误。

7．(2012·青岛模拟)下列实验能达到预期目的的是( )

编号

编号

实验内容

实验目的

将SO通入溴水中，溴水褪色后加热观察能

A

2

否恢复原色

验证SO漂白的可逆性

2

B

AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出

证明K (AgI)＞K(AgCl)

sp

sp

现

现

向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀NaOH 溶

C 除去乙酸乙酯中混有的乙酸

液，混合振荡、静置分液

在滴有酚酞的NaCO

D

2

溶液后，红色褪去

3

溶液中，加入BaCl

2

验证NaCO 溶液中存在水解平

2 3

衡

解析：选D。SO 使溴水褪色，体现了SO 的还原性，A错；根据沉淀向着溶度积减小

2 2

的方向转