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高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一的知识点

第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.

固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅

拌;②最后用余热加热;

固+固结晶溶解度差别大的溶质分开

固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉

淀要洗涤;③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)

液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分

液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上

口倒出从溴水中提取Br2

分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度

计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水I2和CCl4

渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl

盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋

白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)

液化沸点不同气分开i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质

以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯

几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶

解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热

蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成

液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离

NaCl和KNO3混合物.

蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多

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种混合液体的分离,叫分馏.

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.

④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行

石油的分馏.

分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃

取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一

种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶

液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗

容积的2/3,塞好塞子进行振荡.

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋

塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.

③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口

放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.

升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物

质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使

碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特

点用恰当的分离方法进行分离.

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①不要引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离

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的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的

试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化