02-第二章 海水中的重要元素——钠和氯（答案版）.docxVIP

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第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物

一、活泼的金属单质——钠

1、钠与非金属单质的反应

（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。

（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2。

（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。

2、钠与水的反应

实验操作

实验现象

原因解释

钠浮在水面上(浮)

钠的密度比水小

钠熔化成闪亮的小球(熔)

钠的熔点低，反应放热

小球在水面上四处游动，最后完全消失(游)

反应产生的气体(H2)推动小球运动

与水反应发出嘶嘶响声(响)

钠与水反应剧烈

反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)

反应生成碱(NaOH)

实验结论：

（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。

（2）反应方程式

①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；

②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

3、钠露置于空气中的变化

（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：

（2）发生主要变化的化学方程式为

①4Na＋O2===2Na2O

②Na2O＋H2O===2NaOH

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O

⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O

二、钠的几种化合物

1、氧化钠和过氧化钠的比较

物质

氧化钠(Na2O)

过氧化钠(Na2O2)

组成结构

由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为2∶1

由Na＋与Oeq\o\al(2－,2)构成，Na＋与Oeq\o\al(2－,2)数目比为2∶1

氧元素化合价

－2

－1

类别

碱性氧化物

过氧化物

色、态

白色固体

淡黄色固体

生成条件

Na与O2在常温下反应

Na与O2在加热条件下反应

热稳定性

不稳定，易转化为Na2O2

较稳定

与H2O反应

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反应

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

与H＋反应

Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O

2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑

用途

用于制备NaOH等

可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)

联系

加热时可发生反应：2Na2O＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Na2O2

2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较

碳酸钠(Na2CO3)

碳酸氢钠(NaHCO3)

俗名

纯碱或苏打

小苏打

色、态

白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)

细小、白色粉末

溶解性

易溶于水

在水中溶解度比Na2CO3小

溶液的酸碱性

显碱性

显碱性

热稳定性

稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化

不稳定，受热易分解：2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑

与酸反应(与HCl)

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)

与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(Na2CO3与NaOH不反应)

2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

不反应

相互转化

Na2CO3eq\o(,