初中化学九年级下册7.3溶液浓稀的表示市赛一等奖.pptx

7.3溶液浓稀的表示

溶质质量分数与化学方程式的基础计算

化学方程式与溶质质量分数的综合计算

课后作业

逐点

导讲练

课堂小结

1

课堂讲解

2

课时流程

稀释定律：

（M液×A%）前=（M液×A%）后

稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

【例1】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水的质量是多少g？

【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。

【解答】

分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。

设稀释后溶液的质量为x

50g×98%=X×20%

X=245g

需要加水的质量=245g-50g=195g

答：需要水的质量为195g。

解：

稀释前溶液中溶质质量

稀释后溶液中溶质质量

随堂练习

1、某工厂化验室配5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？

解析思路解读

1、在求某溶质的质量分数时，一定要搞清楚两点：一是溶质的质量，二是溶液的质量；

2、化学方程式表明的是各纯净物之间的质量关系，所以代入化学方程式的量必须是；

3、在溶液中进行的化学反应，参加反应的物质实际上是溶液中的溶质，因此代入化学方程式的量应该是，而不是溶液的质量。

【注解】：有关过氧化氢溶液制取O2、锌粒和稀硫酸制取H2、大理石和稀盐酸反应制取CO2反应原理在化学计算中的应用，其解题突破口是：反应后物质质量总和减小，原因是反应的发生产生的气体逸散到空气中，造成反应后总质量减小,。

纯净物的质量

溶质的质量

减小的质量正是生成气体的质量

【例2】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全

应，试计算这种硫酸中溶质质量分数。

【分析】解本题的关键是利用化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。

【解答】

解：设硫酸溶液中溶质的质量为X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

13gX

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

分析小结

一、通过大家刚才的计算，可以归纳出这类计算题的基本步骤：

1.先利用化学方程式求出溶质的质量；

2.再利用溶质的质量分数定义来求解。

二、求反应后溶液的质量的方法通常有两种：

1.质量守恒法。

反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；

2.定义法。

即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。

第2课时溶质的质量分数的综合计算

一、溶液稀释的计算

二、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

板书设计

第2课时溶质的质量分数的综合计算

溶质质量分数与化学方程式的基础计算

化学方程式与溶质质量分数的综合计算

1.从教材习题中选取；

2.完成练习册本课时的习题。

1.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成

10%的稀硫酸，需要加水的质量是多少g？

解：设需要加水的质量为x

100g×98%＝(100g＋x)×10%

x＝880g

答：需要加水880g。

2.取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中

加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质

的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸

发生反应。

(1)反应中生成二氧化碳的质量为________；

(2)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。

8.8g

解：(2)设参加反应的HCl的质量为x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

73 44

x 8.8g

答：所加稀盐酸中溶质质量分数为10%。

稀盐酸中溶质质量分数为：

3.某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？

解：设反应生成氢气的质量为x

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

732

73g×20%x

x＝0.4g

答：可制得氢气的质量是0.4g。

4．