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7.2物质溶解的量
【问题1】在一定温度下，硝酸钾（KNO3）是否可以无限制的溶解在一定量的水里呢？
【科学探究1】1.向盛有15mL水的小烧杯里加入1gKNO3，边加边搅拌，观察溶解情况2.继续向小烧杯里加入1gKNO3，边加边搅拌，观察溶解情况3.继续向小烧杯里加入1gKNO3，边加边搅拌，观察溶解情况探究步骤：
【实验结论】在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。
一、饱和溶液与不饱和溶液的概念1.饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【讨论与交流1】1.最后加入KNO3后得到的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？判断依据是什么？2.将上述溶液倒出的部分溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？判断依据是什么？3.第一次加入KNO3后得到的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？判断依据是什么？4.任意给出一种溶液如何判断是饱和溶液还是不饱和溶液呢？
二、判断溶液是否饱和的方法最简单的方法：在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液为饱和溶液；如果继续溶解，则溶液为不饱和溶液。
【问题2】该条件下的KNO3饱和溶液，是不能再溶解KNO3固体，是不是就不能再溶解其它任何物质呢？应指明（不）饱和溶液的溶质【演示】向KNO3的饱和溶液中加入高锰酸钾固体，搅拌，观察现象。
【问题3】界定溶液是否饱和时，为什么要强调“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
【科学探究2】A.向小烧杯中添加水，搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。B.将小烧杯加热，边加热边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。
【实验结论】当增加溶剂（水）的量或者升高溶液的温度时，原来不再溶解的硝酸钾固体溶解了，由饱和溶液变成了不饱和溶液。只有指明在“一定温度”下和在“一定量的溶剂”里，“饱和”或“不饱和”才有意义。
【讨论与交流2】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些？
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液①增加溶质②减少溶剂③冷却对于大多数物质：①增加溶剂②升温
【小结】饱和溶液与不饱和溶液1.概念2.判断方法3.相互转化
【课堂检测】1.室温时，把10gKNO3固体投入盛有10g水的烧杯中充分搅拌，还有6.8gKNO3固体沉浸在烧杯底部，此时所得的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)；该溶液的质量是g；若要使剩余的固体继续溶解，应采取的措施是（答一种）。2.将30oC的饱和硝酸钾溶液升高温度至100oC,则杯底_______(有或无)固体,则该100oC的硝酸钾溶液是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)饱和13.2加水或升温无不饱和
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