高中化学鲁科必修二课件：课时13 化学反应为人类提供能量.pptxVIP

第2课时化学反应为人类提供能量

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目标导航预习导引1.化学能转化为电能(1)观察下图,完成表格

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目标导航预习导引(2)以铜锌原电池为例,分析原电池的工作原理,完成下表(3)常见电池①干电池:又称一次电池。②蓄电池:又称二次电池。③燃料电池:其能量转化率高,对环境无污染。

目标导航预习导引预习交流干电池是我们生活中常用的电池,你知道它的正、负极分别是什么吗?答案:正极为碳棒(石墨),负极为锌筒。

目标导航预习导引2.化学能与其他形式的能之间的转化(2)物质燃烧发光放热是化学能转化为光能和热能,植物的光合作用是光能转化为化学能。(3)人生命活动所需能量是营养物质在体内发生各种化学反应释放出来的。

问题导学即时检测一二一、原电池形成的条件及工作原理活动与探究探索构成原电池的条件,完成下列结论:问题一:下列图示的装置可以产生电流的是。?结论一:形成原电池的条件之一是:。?①②③活动性不同的两个电极

问题导学即时检测一二问题二:下列图示的装置可以产生电流的是。?结论二:形成原电池的条件之二是:。?⑤电极需插进电解质溶液中

问题导学即时检测一二问题三:下列图示的装置可以产生电流的是。结论三:形成原电池的条件之三是:。?⑦必须形成闭合回路思考:通过上述分析,你能总结出原电池形成的条件吗?结论:(1);(2)溶液;(3)形成(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液);(4)自发的氧化还原反应(本质条件)。?活动性不同的两电极电解质闭合回路

问题导学即时检测一二迁移与应用例1下列各装置能组成原电池的是()解析:A中两个电极都是Zn,活动性相同,无法形成原电池;B中满足原电池的形成条件,可形成原电池;C中酒精是非电解质,在其中不存在自由移动的离子,也不能形成原电池;D中没有形成闭合回路,也不能形成原电池。答案:B

问题导学即时检测一二迁移训练1下列有关原电池的叙述正确的是()A.把电能转变为化学能,发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属,不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应答案:C解析:原电池是化学能转化为电能的装置,故A错误。原电池中一般活泼金属作负极,失电子,电子沿导线流向正极;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,故B、D错误,C正确。

问题导学即时检测一二1.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)

问题导学即时检测一二2.原电池正、负极的判断(1)依据原电池两极材料一般,较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);较不活泼的金属或可导电的非金属(石墨等)作正极。(2)根据电流方向或电子流向外电路中,电流由原电池的正极流向负极;电子则由原电池的负极流向正极。(3)根据内电路离子迁移方向阳离子移向原电池正极;阴离子移向原电池负极。(4)根据原电池中反应类型得电子,发生还原反应的反应物在正极;失电子,发生氧化反应的是负极。

问题导学即时检测一二(5)根据有关现象变粗(有金属析出)或冒气泡(如H2)的电极是正极;电极本身被消耗或质量减小的是负极。特别注意根据电极材料判断正、负极的时候要牢记该结论具有一定的局限性,例如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池,却是相对不活泼的Al作负极,较活泼的Mg作正极,原因是Mg与NaOH溶液不反应,而Al与NaOH溶液反应;再如Cu、Fe和浓硝酸构成的原电池,相对不活泼的Cu作负极,较活泼的Fe作正极,原因是常温下Fe在浓硝酸中钝化,而Cu可与浓硝酸反应。

问题导学即时检测一二二、原电池原理在化学、工农业生产中的应用活动与探究(1)实验室制取H2,用纯锌还是用粗锌?为什么?答案:用粗锌。因为粗锌制取H2的速率比纯锌快,原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸(或盐酸)形成原电池,加快了锌的腐蚀,使产生H2的速率加快。(2)利用Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2能否设计成原电池?若能,请画出图示,标出电极材料名称、正负极、电子的流向及电解质溶液。若不能说明理由。答案:能(如右图)。

问题导学即时检测一二(3)谈一谈你还知道原电池的原理有哪些应用?答案:①比较金属的活动性顺序;②金属防护;③制造化学电源等等。

问题导学即时检测一二迁移与应用例2有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由D→导线→C;③B、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀硫酸中,D极产生大量气泡。据此,判断四种金属的活动性顺序是()A.ABCD B.ACDB