高中化学鲁科选修四 第2章第3节第1课时专题讲座 课件.pptVIP

专题讲座化学平衡移动与转化率(α)、体积分数(φ)的关系;(2)恒温恒压时：等比例增加A与B，平衡向右移动

无论a＋b与c谁大谁小，α(A)、α(B)与各物质的体积分数均不变，但各物质的量均成倍数增加。;回答下列问题：

(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为________。

(2)x＝________。

(3)T℃时该反应的平衡常数为_______________。

(4)下列说法正确的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使[A]增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1<[A]<1.56mol·L－1;解析：(1)乙容器反应达到平衡时[A]＝0.5mol·L－1，转化率为50%。B的转化率也为50%。(2)甲容器反应达到平衡时，[A]＝0.78mol·L－1,转化率为61%,即压强越大,A的转化率越高,所以正反应为气体体积减小的反应，x＝1。(3)反应达到平衡时,乙容器中[A]＝[B]＝[C]＝0.5mol·L－1，T℃时，该反应的平衡常数为2(mol·L－1)－1。(4)A项，向平衡后的乙容器中充入氦气，气体浓度不变，平衡不发生移动，[A]不变；B项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数；C项,若向甲容器中再充入2molA、2molB，相当于压强变为原来的2倍，达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78mol·L－1<[A]<1.56mol·L－1。;起始物质的量;(1)该反应的平衡常数表达式为_____________。

(2)平衡时，甲容器中CO的转化率是________。比较下列容

器中CO的转化率：乙______甲；丙______甲(填“>”、“＝”

或“<”)。

(3)丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则

温度需________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K______

(填“增大”、“减小”或“不变”)。;解析：(2)甲容器中起始时n(CO)＝n(H2O)＝0.10mol，根据平衡常数计算可得到CO的转化率为50%。乙容器中起始时n(H2O)＝0.20mol，相当于在甲容器中增大[H2O]，平衡正向移动，n(CO)减少，CO的转化率增大；丙容器中起始时n(CO2)＝n(H2)＝0.20mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，相当于对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变。(3)丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故K增大。;本部分内容讲解结束;