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第九章 化学动力学基本原理

一、填空题

1、设物质A可发生两个平行的一级反应：

（a）A?k?a?,Ea?B?C （b）A?k?b?,Eb?D?E

式中，B和C是需要的产品，D和E为副产物。设两反应的频率因子相等且与温度无关，

EE，则反应(a)和反应(b)相比,速率较大的反应是，升高温度对更有利。

a b

2、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和，其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T，该反应的表观活化能为。

3、今将某物质A放入一反应器内，反应了3600s，消耗掉75%，设反应分别为一级，二级，零级反应。则反应进行了7200s时，对于各级反应，A物质的剩余量分别为、

和。

4、某化合物的分解反应是一级反应，设反应的活化能E=14.43×104J·mol-1，已知557K时该反应的速率常数k=3.3×10-2s-1，现要控制反应在10min内转化率达到90%，则应控制该反应的温度为。

5、比较两相同类型的反应I和II，发现活化能EE，速率常数kk，其原因在于 。

I II I II

6、在T，V恒定时，反应A(g)+B(g)→D(g) t=0时，P =800kPa，t=30s时，P =400kPa，

A,0 1 A,1

t=60s时P=200kPa，t=90s时，P=100kPa时此反应的半衰期t=，反应级数

2 A,2 3 A,3 1/2

n=，反应的速率常数k=。.

7、阿累尼乌斯活化能是 。.

8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是 。.

9、根据活化络合物理论，液相分子重排反应的活化能E

和活化焓△H

之间的关系是 。.

a rm

10、由经验规则“温度每增加10K，反应速率增加二倍”可知，在T=298K时和T=308K时

1 2

符合这规律的活化能值E= 。

a

11、恒容化学反应aA+bB→gG+hH的各物质的速率常数分别为k，k，k，k，它们之间的关

A B G H

系是 。

12、某放射性元素的半衰期5d，则15d后所剩下的同位素为原来的 。

13、某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍，则该反应为级反应。

二、单选题

1、在恒容条件下,aA?bB?eE?fF的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示,则它们之间的关系为( )

?dc ?

?dc ? ?dc ? ?dc ? ?dc ?

?dt

?

?dt

?

?dt

?

?dt

?

A???b? B??e? E??f? F?

dc

A

?b?dcB

??e?dcE

??f?dcF?

?? ?? ??dt a?dt? a?dt? a?dt ?

?

? ?

? ?

?

?

fdc

A

f?dc ? f?dc ? dc

?? ? ?? B? ? E? F

?? ? ?

a dt b?dt? e?dt ? dt

1?dc ?

1?dc

? 1?dc ? 1?dc ?

?

? F???

???E

?? ???A?? ? B?

f?dt ?

e?dt

? a?dt? b?dt?

2、某反应的的速率常数k=4.62×10-2min-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰

期为t （ ）

1/2

A.1/（6.93×10-2×0.12） B.15 C.30 D.1(4.62×102×0.1)

3、放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（ ）

A.1/2克 B.1/3克 C.1/4克 D.1/8克4、对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（ ）

A.△S≠越负，反应速率越快B.△H≠越负，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快

5、某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（ ）

A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变 D.降低而减少

6、两个H·与M粒子同时相碰撞，发生下列反应:H·+H·+M=H(g)+M，此反应的活化能E

2 a

是( )

A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定7、基元反应的分子数是个微观的概念，其值为( )

A.0,1,2,3 B.只能是1,2,3 C.也可能是小于1的数 D.可正,可负,可为零8、在25℃的水溶液中，分别发生下列反应:

A→