2023届高中化学新教材同步必修第一册 第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液.docxVIP

专注：心无旁骛，万事可破

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实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液

【实验目的】

1．练习容量瓶的使用方法。

2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3．加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验用品】

烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。

【实验步骤】

1．配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液

(1)计算溶质的质量

计算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。

(2)称量

用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850?0g。)

(3)配制溶液

①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。

②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。

③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2?cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。

⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

2．用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液

(1)计算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积

配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积为50mL。

(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积

用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液50.0mL。

(3)配制溶液

①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2?cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。

⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)将配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

【问题和讨论】

1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？

提示将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。

2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？

提示容量瓶的使用温度为20℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。

3．用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00mol·

L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？

提示用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。

4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？

提示仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。

5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？

提示重新配制。

1．用36.5%、密度为1.19g·cm－3的浓盐酸配制0.1mol·L－1的稀盐酸500mL，请回答：

(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为??????mL。

(2)实验室配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：????????????????、??????????、??????????、??????????、量筒。

(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度????????(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有????????(