课程07 制取氧气-【暑假自主学习案】（教师版） (1).docxVIP

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课题3氧气的制法（1）

学习目标

1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。

2.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。

3.能记住收集氧气及验满的方法。

4.通过练习连接仪器，熟练基本操作。

5.记住实验室制取氧气的步骤。

第一部分学习探究

学习任务一认识实验室制取氧气药品的颜色、状态、化学式。

物质名称

颜色

状态

化学式

高锰酸钾

暗紫色

固体

KMnO4

氯酸钾

白色

固体

KClO3

过氧化氢

无色

液体

H2O2

二氧化锰

黑色

固体

MnO2

学习任务二用高锰酸钾制取氧气

1.仔细观察课本P37图2—14，回答下列问题：

（1）在图中，使用了哪些仪器？

铁架台（带铁夹）、大试管、水槽、带导管的橡皮塞、

酒精灯、木条、火柴、集气瓶、玻璃片

（2）此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气？

适合用固体药品来制取氧气

（3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

由铁架台、试管、酒精灯构成了发生装置；

由导管、集气瓶、水槽构成了收集装置

（4）实验室装配仪器的一般顺序是什么？

从左到右，从下到上

（5）利用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？

①查检查装置气密性

②装粉末状固体药品的取用方法将试管倾斜，用药匙取适量高锰酸钾粉末送到试管底部，然后将试管直立起来。

③定注意事项：试管由底部向上套，夹持在距试管口1／3处，试管口微向下。

④点注意事项：擦干试管外壁的水，左右移动酒精灯预热，用外焰对准药品部位进行加热

⑤收(利用排水法收集一瓶氧气，如何判断收集满氧气？)

当集气瓶内水被完全排出时，表明已经收集满氧气。

⑥离将导管移出水面

⑦熄（排水法收集时，为什么先要将导管移出水面后再熄灭酒精灯？）

如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

【启慧】（1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装置气密性良好？连接好仪器装置，将导管口浸入水中，手握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生表明气密性良好。

（2）用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？

防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

（3）试管口为什么要略向下倾斜？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管

（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果）

受热不均导致试管炸裂。

（5）说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？

实验室可以利用排水法和向上排空气法收集氧气。

用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水；也不与水反应，用向上排空气法收集氧气，是因为氧气的密度比空气大。

（6）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？

因为刚开始排出的气泡主要是空气，会使得收集的氧气不纯。需要等气泡连续均匀产生时，才能收集氧气。

（7）用向上排空气法收集氧气时如何进行验满？

将带火星的小木条伸到及其瓶口，若木条复燃，则收集满氧气。

（8）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）

如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

（9）用过氧化氢制氧气的发生装置与高锰酸钾发生装置是否相同？为什么？

不相同，因为利用过氧化氢溶液制取氧气的反应物是液体，反应条件是在常温下进行。

2.观察实验2-5，记录现象，分析现象

实验

编号

现象

分析

1

加热试管，有气泡产生，待连续均匀产生时，伸入盛满水的集气瓶中，集气瓶中的水逐渐减少

由气泡现象分析可知加热高锰酸钾产生了气体，由集气瓶中的水减少可知该气体不易溶于水。

2

带火星的小木条复燃

该气体是氧气

写出化学反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

第二部分学后检测

1.高锰酸钾的颜色暗紫色化学式KMnO4氯酸钾的颜色白色化学式KClO3

过氧化氢的颜色无色化学式H2O2.二氧化锰颜色黑色化学式MnO2

2.可用排水法收集气体必须具备的条件是（D）

A．无色无味的气体B.密度比空气略大

C.密度比空气小D.不易溶于水,也不与水反应..

3.实验室用高锰酸钾制取氧气时,下列说法错误的是(B)

A.试管口应略向下倾斜B.导管口刚有气泡立即收集

C.盛放氧气的集气瓶应正放在桌面上D.检验氧气是否集满,应将