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高二化学盐类的水解知识精讲人教版
一.学习目标：
+
1.理解水的电离、溶液的酸碱性、C(H)与pH的关系
2.理解水解原理
3.理解盐的水解的应用
二.重点、难点
1.理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2.学会并掌握盐类水解的离子方程式。
理解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.理解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、具体内容
（一）盐类的水解
实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸
加以检验。
现象：
CHCOONapH7c(H)c(OH)
3
NHClpH7c(H)c(OH)
4
NaClpH=7c(H)c(OH)
思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢
－＋＋－
离子，也没有氢氧根离子，OH与H毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H和OH的
物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？
分析：
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
＋－
CHCOONa===Na+CHCOO
33
+
HOOH－+H＋
2
CHCOOH
3
－
CHCOO能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，
3
c(CHCOO)下降，c(OH)升高、c(H)下降，使得c(H)c(OH)，溶液呈碱性。
3
化学方程式为：
CHCOONa+HOCHCOOH+NaOH
323
同样，NHCl溶液中：
4
NHCl===NH++Cl－
44
+
HOOH－+H＋
2
NH·HO
32
化学方程式为：
NHCl+HONH·HO+HCl
4232
1.盐类的水解：
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱
电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的
过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合
氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，所以盐的水解反应是酸碱中
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