盐类的水解习题课教学设计 .pdfVIP

第三章第三节:盐类的水解习题课

培正中学化学科魏平

一．课型分析

盐的水解习题课属于根本技能课，在根本技能课中，一般教学结构是：

1、获得操作步骤：通过范例讲解呈现解决问题的操作步骤；或通过呈现正例让学生发现解

决问题的操作步骤。

2、运用操作步骤解决问题：初步运用操作步骤解决典型问题，并列出操作步骤。在运用中

体会操作步骤背后的化学原理和化学思想。

3、稳固操作步骤：通过典型的、题组式的、有逻辑的变式练习在不同情境中稳固操作步骤。

教师的指导逐步减少，直到学生能独立解决问题。〔长期过程〕

4、形成运用操作步骤的思维过程：判别是否需要启动操作、完成相应的操作步骤、检查一

个已完成操作步骤是否恰当。

本节课先采用表格设计的问题组引导学生深入分析盐的水解，粒子的来源〔呈现正例〕，

然后让学生自主分析一个稍有变形的例子〔初步应用〕，再和学生一起分析一个变式的例子，

在此过程中不断强化粒子的来源，溶液中的主要存在的粒子。以使学生建立分析溶液中微粒

问题的根本思路。

二．学情分析：

高一阶段学生已经对电解质在水溶液中的电离和离子反响有了初步的认识，在选修四的

第二章又较系统地学习了化学平衡理论，在此根底上本章主要学习如何运用化学平衡理论解

决水溶液中的离子平衡问题。帮助学生运用化学平衡的理论处理有关单一弱电解质；溶剂水

的电离平衡问题；电解质与溶剂水的相互作用以及溶质之间的一些特殊的相互作用问题；启

发学生从不同的角度分析水溶液中的化学反响。

盐类的水解是在学生已经具备弱电解质的电离平衡和化学平衡的理论知识的根底上提

出的：盐类水解平衡与弱电解质的电离平衡之间存在一种潜在的联系，而这种联系恰好是学

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生学习的障碍，并且在很大程度上影响了他们思维的进一步开展，所以水溶液中弱离子的水

解与对应弱电解质的电离同时存在时的微粒间量的关系与作用结果分析那么成为电解质溶液局部的认知障碍点。

三．教学目标

1.通过对溶液中微粒来源的分析，回忆盐类的水解和弱电解质电离的原理。

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2.通过学生自主分析交流溶液中的成分，培养学生分析问题，归纳问题的能力。

3.通过问题组的设置，使学生掌握分析溶液中离子问题的思路。

四．设计思路

CH3COONa溶液中微粒的来源

量的大小关系环节1：教师给出分析

模板，重

点在于微粒来源，主要

存在的

微粒与少量存在的微粒。

NaHCO溶液中微粒的来源

3

量的大小关系

环节2：学生通过自主

分析，展

示，讨论，