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整理与提升
海水中的重要元素
钠、氯及其化合物的再认识
第二章
NaCl
钠及其化合物
从物质类别、元素价态,进一步完善认识金属物质的思维模型
1
情感态度
能认识到自然资源及化学化工生产对改善人类生活的贡献,形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念。
6
物质的量
从定量的角度认识物质组成及其变化,诊断并发展学生的定量分析水平和解决实际问题的能力水平。
5
4
氯及其化合物
从生产生活中认识氯及其化合物
3
钠的“价态——类别”二维思维模型
2
学习目标
氯的“价态——类别”二维思维模型
01
教学重点
从物质类别与价态角度再认识物质的性质与转化
构建元素化合物的认知模型
教学难点
01
教学环节
来自大海的资源——NaCl
以“n”为中心的化学计算
钠及其化合物的转化与应用
氯及其化合物的转化与应用
01
环节一:来自大海的资源——NaCl
Na
Cl
没有游离态!
01
环节一:来自大海的资源——NaCl
易失去1e-
易得到1e-
NaCl
01
环节一:来自大海的资源——NaCl
NaCl
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
泥沙
Na+
Cl-
Ca2+
Mg2+
SO42-
泥沙
粗盐
精盐
01
环节一:来自大海的资源——NaCl
理论
实际
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
银白色金属
质地柔软
密度比煤油大
(变暗)
熔沸点低
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
实验现象:新切开的钠具有银白色金属
光泽,但在空气中很快变暗。
实验现象:钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,
火焰呈黄色,生成淡黄色固体。
(研磨易爆炸)
燃烧剧烈,白烟,放热,光亮的黄色火焰
剧烈反应,爆炸
浮~熔~游~响~红~
先酸后水
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
钠元素在自然界中分布很广,但只能以化合态形式存在
化合态
NaCl
Na2CO3
NaNO3
Na2SO4
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
Na2O
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
名称
Na2O(氧化钠)
Na2O2(过氧化钠)
化学式和化合价
Na2O(氧-2价)
Na2O2(氧-1价)
构成微粒
Na+,O2-
Na+,O22-
颜色状态
白色无定型片状或粉末
淡黄色固体
水
H2O+Na2O=2NaOH
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
CO2
CO2+Na2O=Na2CO3
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
HCl
2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
4HCl+2Na2O2=4NaCl+2H2O+O2
特性
强氧化性
类别
碱性氧化物
非碱性氧化物,过氧化物
用途
漂白剂,供氧剂,氧化剂
转化
2Na2O+O2=2Na2O2
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
溶解性
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
Na2CO3
NaHCO3
物质类别
钠盐、碳酸盐、正盐
钠盐、碳酸氢盐、酸式盐
俗称
纯碱、苏打
小苏打
构成微粒
Na+CO32-
Na+HCO3-
色、态
白色粉末
白色细小晶体
水溶性
易溶于水
溶解性小于Na2CO3
溶水热效应
放热
吸热
热稳定性
苏打>小苏打
酸
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
碱
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
盐
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
相互转化
Na2CO3⇌NaHCO3
用途
重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等
治疗胃酸过多、食品工业,泡沫灭火器
古代
1791年
1861年
1943年
纯碱的起源
在古代,人们通过天然碱或草木灰和贝壳灰的混合物来提取纯碱,用这种提取方法的有古埃及、古罗马、中国等。
路布兰制碱法
1791年路布兰制碱法(硫酸钠法)
索尔维制碱法
1861年索尔维制碱法(氨碱法)
侯德榜制碱法
1943年侯德榜制碱法(联合制碱法)
纯碱的历史
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
01
环节二:钠及其化合物的转化与应用
原料
NH3+CO2+饱和食盐水
原理
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaH
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