氧化还原 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

一价钾钠银氢铵，二价钙镁锌钡氧。三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。负一氢氧硝酸根，正一价的是铵根。单质零价永不忘。

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时

学习目标1.能够从多角度认识氧化还原反应。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

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1从不同角度认识氧化还原反应

CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质01从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度P22教师导学

在所列下面的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？CuO+H2Cu+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2氧化反应发生了还原反应Fe2O3Fe得到OCO失去OCO2CuO得到O失去OCuH2H2O还原反应氧化反应可见，有得必有失，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧。01从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。教师导学

以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？同伴助学

碳元素化合价_____，发生_____反应。碳元素化合价_____，发生_____反应。高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高铜元素化合价_____，发生_____反应。降低还原升高氧化铁元素化合价_____，发生_____反应。降低还原升高氧化化合价降低化合价升高(失氧)(得氧)(失氧)(得氧)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应元素化合价升高→氧化反应元素化合价降低→还原反应01从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度教师导学

氧化还原反应是否一定要有氧的参与？并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。氧化还原反应的特征现象：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4反应前后元素化合价发生变化。——判断依据问题1不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，对吗？问题2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O如：同伴助学

那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？教师导学

01从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度ClNa钠离子带正电荷静电作用氯离子带负电荷氯化钠2Na＋Cl22NaCl教师导学结论：氧化还原反应的本质是-----电子的得失

+1+17ClH共用电子对氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？偏向偏离01从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度教师导学结论：氧化还原反应的本质是-----共用电子对的偏移

教师导学氧化还原反应的表观特征是——化合价的升降变化判断氧化还原反应分析氧化还原反应氧化还原反应的本质是——电子的转移（得失/共用电子对偏移）宏观微观

分别从四大基本反应类型的角度和氧化还原反应的角度对下列反应进行分类化学反应基本类型是否氧化还原反应分解反应置换反应复分解反应分解反应复分解反应置换反应化合反应化合反应是不是不是不是是是是不是同伴助学

置换反应复分解反应氧化还原反应反应反应分解化合化合反应、分解反应氧化还原反应；置换反应氧化还原反应；复分解反应氧化还原反应；不一定是一定是一定不是教师导学02氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

总结：1.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降(判断依据)2.氧化还原反应的本质：有电子的转移(包括电子的得失或共用电子对的偏移)元素被还原，发生还原反应元素失电子/电子对偏离化合价升高元素被氧化，发生氧化反应元素得电子/电子对偏向化合价降低失升氧，得降还教师导学

1.氧化还原反应中一定有氧元素的得失()2.氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应()3.氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化()4.一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低()5.有单质参加的反应一定是氧化还原反应()×√