高中教学课件：溶液的酸碱性 (1).ppt

第四章化学反应与电能原电池

一、原电池工作原理三、原电池的分析方法四、电极方程式的书写方法二、原电池构成条件

一、原电池工作原理A请完成：1、画出内外电路电子或离子的流向。2、完成填空：正极：剂电子，化合价；负极：剂电子，化合价。3、写出电极方程式：正极:；负极：。

二、原电池构成条件1、自发的氧化还原反应3、闭合回路4、活泼性不同的金属两极2、电解质溶液2018.11高考

三、原电池的分析方法1、总反应（关键）如：A+C=A++C-2、判断工作原理（正负极、电子/离子流向、电极方程式等。）ABAC溶液

四、电极方程式的书写方法三步守恒法离子方程式电极方程式升降守恒氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物还原剂-ne-=氧化产物氧化剂+ne-=还原产物电荷守恒H+/OH-（水溶液）H+/OH-（水溶液）元素守恒H2O（水溶液）H2O（水溶液）

负极：Al+4OH－-3e-=AlO2－+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH－总：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2稀硫酸负极：Mg—2e-=Mg2++2H2O正极：2H++2e-=H2↑总：Mg+2H+=Mg2++H2↑四、电极方程式的书写方法

负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2H++NO3－+e-=NO2+H2O总：Cu+4H++2NO3－=2NO2+Cu2++2H2O稀H2SO4负极：Al—3e-=Al3++2H2O正极：2H++2e-=H2↑总：2Al+6H+=2Al3++3H2↑四、电极方程式的书写方法

化学电源一次电池二次电池燃料电池氢氧燃料电池银锌纽扣电池铅蓄电池碱性锌锰电池普通锌锰干电池化学电源的分类

普通锌锰电池锌锰电池

锌筒石墨棒MnO2普通锌-锰干电池的结构NH4ClZnCl2普通：Zn＋2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2二、一次电池普通锌锰干电池碱性锌锰干电池正负极材料氧化剂/还原剂还原产物/氧化产物

银锌纽扣电池锌锰干电池总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag碱性锌锰干电池铅酸蓄电池充电充电时正负极的电极方程式如何书写？

燃料电池

负极正极乙醇-O2（NaOH溶液）N2H4-Cl2（H2SO4溶液）NH3-O2（固体Na2O电解质，可传导O2-）CO-O2（熔融K2CO3电解质）

电解池

回顾：已学过电解哪些物质的例子？实例化学方程式电解水电解熔融氯化钠电解熔融氯化镁电解熔融氧化铝2H2O==2H2?+O2?通电2NaCl==2Na+Cl2?通电2Al2O3==4Al+3O2?通电MgCl2==Mg+Cl2?通电

原电池和电解池的比较和判断1．原电池和电解池的区别和联系内容原电池电解池装置图装置特点能量转化

电子流向溶液中离子移动方向相同点负极→正极阳极→正极负极→阴极阳离子→阴极阴离子→阳极阳离子→正极阴离子→负极结构：两个电极、电解质组成的闭合回路实质：发生氧化还原反应

思考1：阴极放电的是具备什么性质的离子？一般是阳离子还是阴离子？思考2：哪种离子放电本质上取决于什么？常见阴离子的还原性的强弱排序？常见阳离子的氧化性的强弱排序？阳极呢？

三、注意：离子得失电子能力：①阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根②阴极：Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+……K+（金属活动性顺序表的逆顺序）

物质种类放电微粒总方程式阴极阳极HClH+Cl-NaClNaOHOH-K2SO4CuSO4Cu2+AgNO3Ag+

互换电极阴极：产生气体阳极：无气体产生，一段时间后U型管中部产生白色沉淀。

三、注意：离子得失电子能力：①阳极：活泼金属材料S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根②阴极：Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+……K+Ag及更活泼金属（金属活动性顺序表的逆顺序）

四.电解原理的应用1、电解饱和食盐水

2、电镀CuFe1、铁件上镀铜，铁件作阴极还是阳极？3、下列哪些物质可作阳极材料？Zn、C、Ag2、选择什么物质作为电解质？4、电解完后，AgNO3溶液的浓度是否变化？

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