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漳州市2024届高三毕业班第三次质量检测
化学试题
本试题卷共8页,14题。全卷满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5K39Pt195
一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
1.晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法:“外国有豆豉法,以苦酒浸豆,暴令极燥,以麻油蒸讫,复暴三过乃止,然后细捣椒屑,随多少合投之”。下列说法错误的是()
A.“豆”的主要成分含蛋白质
B.“麻油”的主要成分为高分子化合物
C.该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”
D.该过程中既有物理变化又有化学变化
2.利用Witting试剂以化合物M合成化合物N的原理如下(其中-Ph表示):
下列说法错误的是()
A.M中C原子的杂化方式为、
B.M、N均可使酸性溶液褪色
C.N存在顺反异构
D.1molN最多可与加成
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.溶液:、、
B.稀硫酸:、、
C.溶液:、、
D.溶液:、、
4.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,且最外层电子数满足W+Z=X+Y,X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃,Z的基态原子s轨道电子数比p轨道电子数少1。下列说法正确的是()
A.简单离子半径:Z>X>W
B.Y的单质可与水反应生成气体
C.电负性:W>Y>Z
D.工业中可通过电解Z的氯化物得到Z的单质
5.液氨与在加热条件下可发生反应生成和。为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.与的混合物中,中子数为
B.工业合成氨中每生成,转移的电子数为
C.溶液中,氢原子数为
D.晶体中,σ键数目为
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
c中无白色沉淀
分解产物中无
B
加入碘水后溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
试管口有红棕色气体
浓硝酸与木炭发生反应
D
c中有淡黄色沉淀生成
苯和液溴发生取代反应
7.“价-类二维图”是元素化合物知识学习的重要模型,不图是某短周期主族元素的“价-类二维图”,其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4。
下列说法正确的是()
A.实验室可用溶液吸收气体A
B.C分子的VSEPR模型为V形
C.可用溴水检验F是否变质
D.工业上通过B→D→E两步转化制备E
8.某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下:
已知:①“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液;
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在,在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是()
A.“灼烧”步骤的尾气中含
B.“沉铝”步骤的离子方程式为
C.“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为
D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
9.为高效绿色氧化剂,一种利用电催化法制备的方法如图所示:
下列有关说法正确的是()
A.催化电极的电势高于石墨电极的电势
B.a为,b为
C.催化电极上的电极反应式:
D.若电源用铅蓄电池,每制得,铅蓄电池正极质量增加32g
10.已知为二元弱酸,且,向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液,溶液中的离子浓度变化关系如图所示:
下列说法错误的是()
A.为随的变化关系
B.的数量级为
C.NaHA溶液中:
D.向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为
二、非选择题:本题共4小题,共60分。
11.(17分)被誉为电子陶瓷工业的支柱。工业中以毒重石(主要成分为,含少量、和)为原料制备的流程如下:
已知:25℃时,,,;,。
回答下列问题:
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有________种。
(2)浸渣的主要成分为________和________(填化学式),“浸出”步骤中与溶液反应的原理为________(用离子方程式表示)。
(3)若浸出液中,,“除钙”步骤中,当沉钙率为90%时,钡损率为________。
(4)溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性;“沉钛”步骤所得沉淀为,该步骤生成的能循环利用的物质是________(填化学式)。
(5)“热解”步骤的化学方程式为________。
(6)在室温下为立方晶胞,其结构如图所示,已知Ba与O的最小间距大于Ti与O的最小间距。
①晶胞中A点微粒的坐标为,则B点微粒的坐标为________。
②Ti在晶胞中的位置为________;晶胞中一个Ba周围与其最近的O的个数为________。
12.(18分)氯亚铂酸钾()是制备奥铂等抗肿瘤药物的重要中间体。某科研小组以氯铂酸钾()为原料制备,相关物质性质如下表:
物质
性质
黄色粉末,溶于热水,微溶于冷
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