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第3讲两类重要的无机反应

[最新考纲]

1．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。3.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。

常考点一离子方程式的书写与正误判断

[知识特训]

1．写出下列教材中常考的10个反应的离子方程式

(1)钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(2)氯气通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(或Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO)。

(3)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：2Cl－＋4H＋＋MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。

(4)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O。

(5)铝片投入氢氧化钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。

(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。

(8)NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO。

(9)将铜加入稀硝酸溶液中：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

(10)FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。

2．写出下列高考10个高频离子方程式

(1)硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。

(3)用氨水吸收足量的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3。

(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)全部沉淀：

Al3＋＋4OH－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4。

(5)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

(6)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。

(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋eq\o(=====,\s\up7(△))3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。

(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。

(9)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热：

NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。

(10)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。

①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。

[精华聚焦]

有限定条件的离子方程式的书写

1．过量型

书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子反应中不足量物质Ca(HCO3)2中参加反应的Ca2＋与HCOeq\o\al(－,3)的比例一定是1∶2。②使过量物质的离子满足不足量离子反应的需要，如上述反应中OH－的化学计量数为2，满足HCOeq\o\al(－,3)的反应。综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。

2．定量型

书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2与明矾的反应，Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2