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第2章元素与物质世界
第3节氧化剂和还原剂
一.教学目标
.通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念;
.使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念；初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律；掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应；
.能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质；
.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
二.教学重、难点
1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。
3、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
三.教学方法
通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。
四.课时安排
3课时
五.教学过程
【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？
【板书】 第三节氧化剂和还原剂
【问题】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、铜与氧气反应
2、氧化铜与氢气反应
3、碳酸钙高温分解
4、铁与硫酸铜溶液反应
5、NaCl溶液与AgNOs溶液反应
【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？
【板书】
一、氧化还原反应
1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。
【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
师生的交流回答。
【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？(略)
【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？
【指导阅读】P47页第三自然段。
【举例】以氧化铜与氢气反应为例进行分析。
【板书】(1)氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。
(2)还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。
【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？
【设问、质疑】1、写出Zn与CuS04反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？
2、讨论电流计的指针为什么会偏转？
3、分析氧化还原反应的实质是什么？
4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？学生实验，讨论，回答问题。
1)Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。
(2)电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。
(3)氧化还原反应的实质是电子转移。
(4)反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子,所含元素化合价降低，反应过程称为还原反应。
【板书】2、氧化还原反应的实质是电子转移
【练习2］在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略
【板书】3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(可用一小猪的形象来生动显示)
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。(4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
【小结】
实质元素(判断依据)反应过程
失e＞化合价升高-*氧化反应
得e--化合价降低一还原反应
【作业】
【反思】
板书设计
第三节氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1、定义
2、氧化还原反应的实质是电子转移
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
第2课时氧化剂和还原剂
【练习11
.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
Cu+CI2==C11CI2
Zn+H2SO4二二ZnSO4+H2t
CaC03+2HC1==CaC12+H20+C02t
Cl2+H20==HC1+HC10
.在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
【交流?研讨】师生交流，共同总结
【板书】二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。
还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。
【设问】在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？
总结出：文字氧化剂（得、降、还）+还原剂（失、升、氧
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