溶液的浓度九年级化学人教版下册 (8).pptx

在生活中，我们可以根据甜度来说明糖水的浓度不同，那么在化学中怎样来定量地表示溶液的浓稀呢？课题3溶液的浓度课时1溶质的质量分数比较三种硫酸铜溶液浓度的大小变变溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数变变式由学生给出比一比算一算“5%的NaCl溶液”的含义100g食盐溶液中含有食盐5g食盐的质量占整个溶液质量的5%每5g食盐溶于95g水形成的溶液m食盐：m食盐溶液=5：100在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。对两种氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?氯化钠溶液无色，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。讨论如何配制：称量、量取、溶解1.从100g20％的某溶液中取出10g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。2.“10％的食盐溶液”含义是。。20%每100g食盐溶液中含10g氯化钠【特别注意】溶质质量分数计算时应注意：①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂中的物质质量。②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。③溶质质量分数只有在溶解度范围内才有意义。学案117页，讨论1已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？溶质质量分数与溶解度的联系和区别溶质的质量分数36%是指每100g溶液中含有36g溶质。t℃时某物质溶解度36g是指在t℃时，100g水最多溶解该溶质36g。一定温度下，某物质饱和溶液溶质的质量分数溶解度×100%100g＋溶解度公式由学生推导溶质质量分数与溶解度的联系和区别溶质的质量分数36%是指每100g溶液中含有36g溶质。t℃时某物质溶解度36g是指在t℃时，100g水最多溶解该溶质36g。一定温度下，某物质饱和溶液溶质的质量分数溶解度×100%100g＋溶解度一定温度下，某物质饱和溶液的质量分数是最大的，且是一定的。公式由学生推导解：由题意分析知，20gNaCl放在50g水中，溶液达到饱和，只能溶解18gNaCl所得溶液中溶质的质量分数答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。【拓展练习】1.已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。2.将氯化钠和氯化钾的混合物20g（其中含有5g的氯化钠）放入盛有80g水的烧杯内，充分搅拌，完全溶解，则所得溶液中氯化钾的质量分数。氯化钾的质量=20g-5g=15g解：所得溶液的质量=20g+80g=100g答：所得溶液中溶质的质量分数为15%。在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？配制溶液解：解：需要氯化钠的质量需要水的质量答：需要氯化钠24kg,水126kg。答：需要氯化钠24kg,水126kg。先由学生解题小结50g×5%=2.5g原溶液中溶质的质量为所得溶液中溶质的质量分数==9.5%(1)所得溶液中溶质的质量分数=(2)=2.5%=10%所得溶液中溶质的质量分数=(3)答：（1）所得溶液的溶质质量分数9.5%；（2）所得溶液的溶质质量分数2.5%；（3）所得溶液的溶质质量分数10%；【巩固练习】现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，计算通过下列方法后所得溶液的溶质质量分数。（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体全部溶解。（2）向原溶液中加入50g水。（3）把溶剂蒸发掉25g水（无晶体析出）。（写出解答过程）解：1.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A.溶质:溶剂＝1:4B.溶质:溶液＝1:5C.溶剂:溶液＝4:5D.溶质:溶剂＝1:52.一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是(）A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶质的溶解度D.溶质的质量分数3.一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。A.①③B.②③C.②④D.②⑤DCC4.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（）A.溶液的质量减少B.溶液的质量不变C.溶液中溶质的质量分数增大D.溶液中溶质的溶解度增大A甲增加溶质乙丙BD②增加溶质蒸发溶剂升高温度5.甲、乙、丙三种固