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（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习

题（含答案）

（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

⼀、中考化学计算题

1．化学兴趣⼩组的同学⽤⼀瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进⾏下列实验：取样

品14g，放⼊烧杯中，加⼊96g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为

100g。

(1)根据质量守恒定律，可知⽣成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

【答案】10g2.9g14.6%

【解析】

(1)、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有

混合物的总质量=滤液的总质量+⽣成沉淀的质量；(2)、根据化学⽅程式中各物质之间的质

量⽐，利⽤碳酸钙沉淀的质量，列出⽐例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3)、根据题意，反应完全后过滤，所

得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合

物中原有的NaCl和反应⽣成的NaCl；根据上述⽅程式可以求出⽣成NaCl的质量，⽽混合

物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质

量，然后根据溶质质量分数=溶质质量

溶液质量

×100%计算即可。

解：(1)、根据质量守恒定律，⽣成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后⽣成

氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100117

x10gy

111100117

=

10

xgy

=

解得，x=11.1gy=11.7g

(3)、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7

100

gg

g

+

×100%=14.6%

答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3)、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。

2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加⼊⼀定量⽩⾊的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的⽆

⾊溶液10g。请计算：

（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；

（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）__________

【答案】1.42g8.5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）10g×14.2％=1.42g

(2)解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，⽣成Cu(OH)2的质量为Y，⽩⾊的硫酸铜固体粉末的质量为W。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

2×4016014298

XW1.42gY

2×40:142=X:1.42g解得X=0.8g

180：142=W:1.42g解得W=1.6g

142：98=1.42g：Y解得Y=0.98g.

氢氧化钠溶液的质量为：10g+0.98g-1.6g=9.38g

实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%

3．将含有杂质（不溶于⽔）的氯化钡样品12.5g放⼊39.6g⽔中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与⾜量的稀硫酸完全

反应，得到4.66g沉淀。请计算：

①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%

【解析】

【详解】

①设参加反应的氯化钡的质量为x。

2

244BaCl+HSO=BaSO+2H208

233x4Cl.66g

208233=x4.66g

x=4.16g

则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为：4.16g20g

×100%=20.8%②由于20g溶液中含有4.16g氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y。则

4.16gy=20g-4.16g39.6g

y=10.4g

样品中氯化钡的质量分数为：10.4g

12.5g

×100%=83.2%

答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

4．⽣铁是铁的合⾦，化学兴趣⼩组的同学为测定某⽣铁样品中铁的质量分数．进⾏如下实验：称取⽣铁样品5.8g放⼊烧杯

中，逐滴加⼊稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出⽓体的质量关系如图所⽰（⽣铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于

⽔）．回