【寒假课程人教版初三化学】第6讲 生活中常见的物质——碳和碳的氧化物_教案.docxVIP

专注：心无旁骛，万事可破

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专注：心无旁骛，万事可破

第6

第6讲

讲

生活中常见的物质——碳和碳的氧化物

概述

概述

适用学科

初中化学

适用年级

初中三年级

适用区域

人教版

课时时长（分钟）

120

知识点

碳单质的性质和用途

一氧化碳和二氧化碳的性质

二氧化碳的制取

教学目标

1、知道碳单质的性质和用途

2、了解一氧化碳和二氧化碳的性质和用途。

3、掌握实验室制取气体的几种方法及注意事项。

教学重点

1、碳的性质和用途。

2、一氧化碳和二氧化碳的性质和用途。

3、二氧化碳的制取

教学难点

实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。

教学过程

教学过程

二、导入

二、导入

年，英国曼彻斯特大学的两位科学家安德烈·盖姆（AndreGeim）和克斯特亚·诺沃消洛夫（KonstantinNovoselov）发现他们能用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片。他们从高定向热解石墨中剥离出石墨片，然后将薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二。不断地这样操作，于是薄片越来越薄，最后，他们得到了仅由一层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯。

考点1：碳单质的物理性质和用途比较

考点1：碳单质的物理性质和用途比较

(1)石和石墨的物理性质与用途的比较见下表：

颜色、状态

硬度

导电性

熔点

用途

石

无色、透明的正八面体的固体

很大

不导电

很高

划玻璃，制钻头、钻石

石墨

深灰色、有金属光泽、不透明的鳞片状固体

很小

导电

很高

润滑剂、电极、制铅笔芯

(2)C60分子

石、石墨都是由碳原子直接构成的物质，没有分子可言。但C60是由60个碳原子构成分子，由分子构成物质。C60分子形状类似于足球，所以有人称其为“足球烯”。现在不仅仅发现C60。还发现C70、C80、C120……形成庞大的碳烯族。

(3)几种无定形碳的比较见下表：

色态

制法

用途

木炭

灰黑色多孔固体

木材隔绝空气加强热

作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

焦炭

浅灰色多孔固体

烟煤隔绝空气加强热

冶炼生铁

活性炭

黑色粉末

木炭在高温下用水蒸气处理

净化多种气体和液体，作防毒面具吸附剂

炭黑

黑色粉末

含碳物质不完全燃烧

制造油墨、油漆、颜料、作橡胶制品的填料

小结：结构性质用途。

说明：①木炭、焦炭、活性炭和炭黑都是由石墨的微小晶粒和少量杂质组成的，均属混合物，无一定几何形状，所以叫无定形碳。

②木炭、活性炭因具有疏松多孔的结构，表面积很大，所以吸附能力很强。吸附是被吸附物(有色液体、有毒气体等)吸附在其表面(细孔管道内)，这个过程是物理变化。

③“碳”和“炭”的区别：“碳”是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用“碳”，如二氧化碳。“炭”是指由碳元素组成的几种无定形物质。如木炭、活性炭等。

考点2：单质碳的化学性质

考点2：单质碳的化学性质

常温下碳具有稳定性

我国古代用墨书写或绘制的画，年深日久不褪色——碳在常温下化学性质稳定，现在填写档案，用碳素笔

高温下

可燃性

反应经常发生在以煤为燃料的火炉里

※相同反应物在不同的条件反应产物可能不同

还原性

①碳和CuO反应：2CuO+C2Cu+CO2↑

现象：黑色的CuO变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

②碳和CO2反应：CO2+C2CO

考点3：二氧化碳的性质和用途

考点3：二氧化碳的性质和用途

1.二氧化碳的物理性质

通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，比空气重，溶于水，加压、降温时变成液态、固态，固态CO2又称“干冰”。干冰汽化时吸收大量的热。

2．二氧化碳的化学性质

(1)一般情况下，CO2既不能燃烧，也不支持燃烧。

(2)与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解。

CO2+H2OH2CO3

H2CO3H2O+CO2↑

(3)与Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等碱反应。

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(可鉴定CO2)

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(可吸收CO2)

(4)弱氧化性。2Mg+CO22MgO+C

(5)不能供给动物和人呼吸，参与植物光合作用。

3：二氧化碳的用途

CO2可用来灭火，干冰是常用制冷剂，如人工降雨和冷藏食物等；工业上用做制纯碱、尿素和汽水饮料；农业上用做温室气体肥料。

考点4：一氧化碳的性质

考点4：一氧化碳的性质

1.一氧化碳的物理性质

无色、无味的气体，密度比空气略小；难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。

注意：气体密度大小的比