酸碱中和滴定曲线分析与应用 练习 2024届高三化学一轮复习重点专题.pdf

2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用

素养说明：

酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的

识别与分析的能力要求。

知识梳理

1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线

(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)

2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水

滴定曲线的滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，

强碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与

弱酸反应(强酸与弱碱反应)

特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。

强化训练

1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能

力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是

．．．

pHb导

电

能

力

7a

d

c

VVV(NaOH)VVV(NaOH)

1213

-+

Aac(CHCOO)=c(Na)

．点对应的溶液中：

3

-

B．a→b过程中，n(CHCOO)不断增大

3

-+

C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH)和c(Na)增大

D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3

答案C

2．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA

表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是()

A．滴定醋酸的曲线是图1

B．由图分析可得ba＝20

C．D点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)

[0.050＋10－6－10－8]×10－8

D．根据E点可计算得K(HA)＝

10－6－10－8

答案C

解析根据图知，图1中A点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH＝1，由于酸的浓度是0.100mol·L－1，所以图1中

为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A错误；由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，