高中化学《化学平衡常数 转化率》优质课教学设计、教案.pdfVIP

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平衡常数复习课教学设计一轮复习

?20152018

【课堂引入】关于平衡常数，高考怎么考全国卷考察知识点

ⅠⅡⅢ

年份卷卷卷

201526、电离常数的应用26、利用Ksp的计算28、K的计算

28、Ksp、K的计算K的表达式及影

响因素

20162726K27αK

、转化率大小判断、的计算，产率、、大小的判

K、Ksp的计算的判断断

、K的表达式

201727KspαK27α

、利用的计算，、的、转化率与平衡移动

α

计算及大小的判断关系

【自主学习】：化学平衡常数转化率

环节一自主学习巩固基础

1.化学平衡常数转化率

平衡常数概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反

(1)

应物的比值是一个常数。

以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例,写出下列表达式：

(c0(A)代表A的初始浓度，[A]代表A的平衡浓度)

平衡常数。A(g)的平衡转化率

意义：化学平衡常数和转化率的大小反映了。

(2)

平衡常数K正反应进行平衡时生成平衡时反反应物

的程度物浓度应物浓度转化率α

越大越越越越

越小越越越越

5－5

一般地说，当K10时，就认为反应基本进行完全了，当K10时，认为反应很难进

行。

2.平衡常数的影响因素

对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。

对于吸热反应，升高温度，K值。

(1)

对于放热反应，升高温度，K值。(填增大或减小)

(2)

[应用体验]

1、书写下列化学平衡的平衡常数表达式。

①N(g)＋3H(g)2NH(