专题09 化学反应速率与化学平衡-（2019年-2023年）高考化学真题汇编（通用）（全解全析）.pdf

五年（2019-2023）年高考真题分项汇编

专题09化学反应速率与化学平衡

2023

〖年高考真题〗

考点一化学反应速率计算与影响因素分析

1．（2023·山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

已知反应初始的浓度为-1，的浓度为-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图

E0.10mol∙LTFAA0.08mol∙L

所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

．时刻，体系中有存在

At1E

B．t2时刻，体系中无F存在

C．E和TFAA反应生成F的活化能很小

D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1

【答案】

AC

【分析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应：

①E+TFAAF②FG③GH+TFAA

t之后的某时刻，H为0.02mol∙L-1，此时TFAA的浓度仍为0，则表明0.10mol∙L-1E、起始时的0.08mol∙L-1TFAA、

1

分解生成的-1全部参加反应，生成-1；在时刻，为-1，为

G0.02mol∙LTFAA0.10mol∙LFt2H0.08mol∙LTFAA

0.06mol∙L-1，为-1，则为-1。

G0.01mol∙LF0.01mol∙L

【详解】A．t1时刻，H的浓度小于0.02mol∙L-1，此时反应③生成F的浓度小于0.02mol∙L-1，参加反应①的

H的浓度小于0.1mol∙L-1，则参加反应E的浓度小于0.1mol∙L-1，所以体系中有E存在，A正确；

B．由分析可知，t2时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01mol∙L-1，则F为0.01mol∙L-1，

所以体系中有F存在，B不正确；

C．t1之后的某时刻，H为0.02mol∙L-1，此时TFAA的浓度仍为0，表明此时E和TFAA完全反应生成F，

所以和生成的反应速率快，反应的活化能很小，正确；

ETFAAFC

．在时刻，为-1，为-1，为-1，为-1，只有、全

Dt2H0.08mol∙LTFAA0.06mol∙LG0.01mol∙LF0.01mol∙LFG

部转化为和时，的浓度才能为-1，而为可逆反应，所以反应达平衡

HTFAATFAA0.08mol∙LGH+TFAA

后，的浓度一定小于-1，不正确；

TFAA0.08mol∙LD

故选。

AC

考点二化学平衡及其移动

2．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．HO溶液中加入少量MnO2固体，促进HO分解

2222

B．密闭烧瓶内的NO2和NO的混合气体，受热后颜色加深

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C．铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

HSOCuSOH

D．锌片与稀反应过程中，