几种重要的盐（复习）网络公开课_.pptVIP

(2)取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。溶液滴加几滴硝酸银溶液后的现象再滴加稀硝酸后的现象稀盐酸产生______________沉淀不消失氯化钠溶液产生____________________________碳酸钠溶液产生____________________________白色沉淀白色沉淀沉淀不消失白色沉淀沉淀消失重要提示：1.无论是检验Cl－还是SO42-，都不要忘记加稀硝酸，以排除可能存在的CO32-的干扰。2．SO42－、Cl－同时存在：先用过量Ba(NO3)2(不能用BaCl2)和稀硝酸，检验SO42－并除尽，过滤，再用AgNO3检验Cl－存在。8.某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：(1)废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。(2)有同学认为实验③可以省略，理由是____________________。Cl－CO32－SO42－Na＋Mg2＋Fe3＋NaOH白色沉淀一定存在：Mg2＋一定不存在：Fe3＋可能存在：Cl－、CO32－、SO42－、Na＋Cl－CO32－SO42－Na＋Mg2＋Fe3＋BaCl2无明显现象一定不存在：CO32－、SO42－可能存在：Cl－、Fe3＋、Na＋、Mg2＋Cl－CO32－SO42－Na＋Mg2＋Fe3＋AgNO3白色沉淀,加稀硝酸后不溶解一定存在：Cl－一定不存在：CO32－可能存在：Mg2＋、Fe3＋、SO42－、Na＋综合分析可得出结论：废液中一定含有的离子是Mg2＋和Cl－，可能含有的离子是Na＋。Cl－CO32－SO42－Na＋Mg2＋Fe3＋阴离子阳离子步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－废液中一定含有Cl－溶液是呈电中性的Ca2＋CO32－Cl－Cl-Na＋Na＋CaCO3CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的微观表示旁观者：Cl-和Na+反应实质:Ca2++CO32-=CaCO3思考从微观角度看，以下反应中实际参加反应的是哪些微粒？+实质：OH-与H+反应生成H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+H+SO42-Na+Na+OH-OH-H2OH2ONa+Na+SO42-请从微观角度分析以下反应中实际参加反应的是哪些微粒？H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑复分解反应的实质：离子数量减少。1.盐和酸反应(复分解反应)通式：盐＋酸→新酸＋新盐条件：生成物中有沉淀、气体或水。举例：碳酸钙与稀盐酸化学方程式：______________________________________现象：(实验室制取二氧化碳)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑固体逐渐减少，有气泡产生气泡盐的化学性质2.盐和碱反应(复分解反应)通式：盐＋碱→新碱＋新盐条件：①参加反应的盐与碱必须可溶；②生成物中至少有一种沉淀(碱与铵盐反应除外)。举例：(1)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液化学方程式：________________________________________现象：有__________产生(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液化学方程式：_______________________________________现象：__________Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH白色沉淀CuSO4＋2Na