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2019-2020年人教版高中化学选修四3-3-2影响盐类水解的因素和盐
类水解的应用（教案）
教学目标
知识与技能：
1．理解影响盐类水解的因素
2．了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用
过程与方法：
1．培养学生分析问题的能力
2．培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力
情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩
教学重点：盐类水解的影响因素
教学难点：盐类水解的应用
教学过程：
【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出
来的H＋或OH―结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，
盐类水解的程度大小与物质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则
盐的水解程度越大。盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解
反应是吸热反应。
【科学探究】
探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
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实验过程：1、从反应物性质考虑，FeCl是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出
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其水解反应的化学方程式
2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl水解的因素可能有哪些？参照下表
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设计、写出实验步骤
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论
1盐的浓度
2溶液的酸碱性
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3、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流
【投影小结】1、因FeCl属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)是一种弱碱，并且难溶，
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所以FeCl易水解。其水解反应的化学方程式：Fe3＋+3HOFe(OH)+3H＋
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2、影响FeCl水解的因素有：(1)加入少量FeCl晶体，增大C(Fe3＋)；(2)加水稀释；(3)加
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入少量盐酸，增大C(H＋)；(4)加入少量NaF晶体，降低C(Fe3＋)；(5)加入少量NaHCO，
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降低C(H＋)；(6)升高温度
判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅
变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸
度变化(如加入少量FeCl晶体前后，测溶液PH的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加
3
入少量NaHCO后，使Fe3＋的水解程度趋向完全)
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3、通过实验得出的主要结论有：
（1）Fe3＋水解是一个可逆过程
（2）水解平衡也是一个动态平衡
（3）Fe3＋的水解属于吸热反应
（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动
（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就
可能趋向完全
【引入】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？
【板书】三、盐类水解的
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