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…◆练习与应用1.
…
◆练习与应用
1.答案S(s)+O2(g)——SO2(g)ΔH=-296kJ/mol
解析因为4g硫粉在O2中完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量,所以32g硫粉在O2中完全燃烧生成二氧化
第一章化学反应的热效应第一节反应热硫气体,放出296kJ的热量,则热化学方程式为S(s)+O2(g)——SO2
第一章化学反应的热效应
第一节反应热
2.答案H2(g)+O2(g)——H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
◆练习与应用1.答案
◆练习与应用
1.答案(1)Cu(s)+O2(g)——CuO(s)ΔH=
-157.3kJ/mol
(2)C2H4(g)+3O2(g)——2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=
-1411.0kJ/mol
(3)C(s)+H2O(g)——CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol解析(1)1molCu(s)能与molO2(g)反应放出157.3kJ热量,则其热化学方程式为Cu(s)+O2(g)——CuO(g)ΔH=-157.3kJ/mol。
(2)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411.0kJ热量,即C2H4(g)+3O2(g)——2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ/mol。
(3)1molC(s)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ热量,标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为C(s)+H2O(g)——CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol。
2.答案N2(g)+O2(g)——2NO(g)ΔH=+180kJ/mol
解析反应N2(g)+O2(g)——2NO(g)的焓变ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol。
3.答案H2(g)+O2(g)——H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
解析H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,则1molH2在氧气中完全燃烧放出的热量为
×571.6kJ=285.8kJ,因此H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)——H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。
4.答案不正确;因为两反应中参加反应的CO(g)的物质的量不同,所以ΔH不同。
5.答案(1)氢气本身无毒,极易燃烧,燃烧的产物是水,对环境无污染,由水可制得氢气,原料来源丰富。
(2)1gH2完全燃烧放出的热量是142.9kJ;1gCO完全燃烧放出的热量是10.1kJ;1gCH4完全燃烧放出的热量是55.6kJ。氢气作为能源的优点:热值高。
(3)应解决的问题:一是降低制取氢气的成本;二是安全、大量地储存和运输氢气。电解水、利用太阳能分解水,甲烷等烃与水蒸气反应、焦炭与水蒸气反应等都可以制取氢气,其中最适合将来大规模制取氢气的方法是利用太阳能分解水。利用热能、电能制取氢气都是以有限的能源制取新的能源,而太阳能是取之不尽的。
第二节反应热的计算
解析氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反
应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)——H2O(g)ΔH=
-241.8kJ/mol;1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ,故反应H2(g)+O2(g)——H2O(l)的反应热ΔH=
-(241.8kJ/mol+
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