高考化学计算专题复习化学式计算.docx

第41课 确定化学式的计算

温基础获新知A级检测

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，相对分子质量为30，该化合物的分子式是（ ）

A．CH B．CH C．CH D．CH

3 4 2 4 2 6

x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）

XYZ B．XYZ C．XYZ D．XYZ

2 2 2 2 3

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N

＋的化合物NAsF，下列叙述错．误．的

是（ ）

5 5 6

A．N＋共有34个核外电子 B．N＋中氮氮原子间以共用电子对结合

5 5

C．化合物N

AsF中As化合价为+1 D．化合物NAsF

中F化合价为-1

5 6 5 6

某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为

[Al(OH)Cl·yHO]

，式中m等于（ ）

2 n m 2 X

A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n

ClO是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO将逐渐取代Cl成为生产

2 2 2

自来水的消毒剂。工业上ClO常用NaClO和NaSO溶液混合并加HSO

酸化后反应制得，

2 3 2 3 2 4

在以上反应中NaClO和NaSO的物质的量之比为

3 2 3

A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3

bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）

2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b

在FeO、FeO、FeO

三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）

2 3 3 4

A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g

沉淀，则该氧化物是（ ）

FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）

A．1 B． 2 C． 3 D． 4

在一定条件下，ROn－和氟气可发生如下反应：ROn－＋F＋2OH－→RO－＋2F－＋HO。

3 3 2 4 2

从而可知在ROn－中，元素R的化合价是（ ）

3

2A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋711．某铜矿（主要成分为CuFeS）中含硫29.75%，该矿中含铜为（ ）

2

A．34.78% B．29.75% C．85.53% D．34.5%

要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）

A．3∶2 B．2∶3 C．29∶30 D．30∶29

3已知由Na2S、Na2SO、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）

3

A．46% B．22% C．32% D．64%

二、选择题（每小题有1—2个正确选项）

某元素最高价含氧酸化学式为HRO，则该元素的气态氢化物的化学式是（ ）

x y

A．H8＋x－2yR B．H8(2x+y)R C．H2x－8+yR D．RH8＋x－2y

15．5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（ ）

2 3A．KCl B．FeCl2 C．MgCl·6H2O D．AlCl16．由两种气态烃组成的混合物20ml

2 3

酸时，气体体积减少30ml，然后通过碱石灰，体积又减少40ml，（相同条件下测定气体体积）。这两种气体是（ ）

A CH CH B CH CH C CH CH D CH CH

2 2 2 4 4 2 4 2 2 2 6 2 4 3 6

只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的

氧化物有CuO和CuO，下列说法正确的是（ ）

2

固体样品的组成只有2种情况

固体样品一定是CuO与CuO的混合物

2

固体样品可能是CuO

2

若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以YO、BaCO