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高考化学必背知识点

Ⅰ《无机化学》部分

一、物质的颜色

有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、

红褐色：[Fe(OH)3]

黑色：CuO、FeO

浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

黄色:AgI

蓝色：[Cu(OH)2]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。

（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色

卤素

卤素

气态

液态

固态

水溶液

有机溶液

氟

淡黄绿色

氯

黄绿色

黄绿色

黄绿色

溴

红棕色

深红棕色

黄→橙色

橙红→红棕色

碘

紫红色

紫黑色

棕黄→褐色

紫→紫红色

注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。

（2）碘酒：褐色

附表2

常用酸碱指示剂变色范围

指示剂

PH范围

酸色

碱色

甲基橙

3.1～4.4橙色

红色（pH＜3.1）

黄色（pH＞4.4）

甲基红

4.4～6.2橙色

红色（pH＜4.4）

黄色（pH＞6.2）

石蕊

5.0～8.0紫色

红色（pH＜5.0）

蓝色（pH＞8.0）

酚酞

8.2～10.0粉红色

无色（pH＜8.2）

红色（pH＞10.0）

注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它

．久置的浓硝酸（溶有NO ）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。

2

．粗溴苯（含杂质Br）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO ）呈淡黄色。

2 2

．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

．苯酚与Fe3+作用呈紫色。5．I

2

与淀粉溶液作用呈蓝色。

6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结

序号 物质 俗名 序号 物质 俗名

1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na CO 纯碱、苏打

2 3

2乙炔

2

乙炔

电石气

12

NaHCO

3

乙醇

酒精

13

CuSO

4

丙三醇

甘油

14

SiO

2

5

苯酚

石炭酸

15

CaO

3

5H O 胆矾、蓝矾

4 2

石英、硅石生石灰

甲醛 蚁醛 16 Ca(OH) 熟石灰、消石灰

2

乙酸 醋酸 17 CaCO 石灰石、大理石

3

三氯甲烷 氯仿 18 Na SiO 水溶液（水玻璃）

2 3

NaCl 食盐 19 KAl(SO)

42

12H

O 明矾

2

NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO 固体 干冰

2

三、现象：

1、Na与HO（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、红)

2

2、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕黄色色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟；

9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

10、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）11、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2 ＝SiF4 +2H2O

12、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

白色沉淀[Fe(OH)]?空??气?红褐色[Fe(OH)]

2 3

13、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

15、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

四、物质结构、元素周期律

元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期）

不完全周期（第7周期）

周期表 主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素

核素、四同

（1）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

在化学上，我们用符号AX来表示一个质量数为A，