高一化学必修2--化学能转化为电能-----教学课件.ppt

专题2、化学反响与能量转化第三单元化学能与电能的转化§1化学能转化为电能漳州立人学校王志鸿

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能量的相互转化火电站今天，我们就是要探究化学能是否可以转化为电能.水电站

活动与探究：课本P40实验1、实验2、实验3分组实验探究一：原电池

实验现象结论或解释锌片外表有气泡,铜片外表无气泡锌与稀硫酸反响,铜与稀硫酸不反响?CuZn稀H2SO4Cu稀H2SO4Zn稀H2SO4锌片外表有气泡，铜片外表没有气泡锌与稀硫酸反响，铜与稀硫酸不反响CuZn稀H2SO4铜片外表有气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑

铜片上气体是什么？该气体是怎么产生的？讨论理论分析：2H++2e-=H2↑

讨论探究H+所得的电子，是铜片失去的吗？

[验证方法]观察溶液是否变成蓝色。很明显，溶液没有变成蓝色，也就是说H+所得的电子不是铜片失去的。

电子从锌片经导线传递到铜片，那么电子的定向移动必然产生电流

[实验4]在实验3导线中间连接一个灵敏电流计，观察电流计指针是否发生偏转。[现象]电流计指针发生了偏转

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑锌片：铜片：氧化反响复原反响↑e-e-↓

Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反响复原反响化学能转变为电能的装置。总反响：原电池：

-+原电池的原理：负极失去电子发生氧化反响，正极得到电子发生复原反响，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转化为电能。

实验1:A稀硫酸ZnGZn偏转不偏转条件一：两种活泼性不同的金属或金属和非金属导体做电极。观察：电流计指针是否偏转？BCGZn稀硫酸分组探究二：原电池的形成条件

条件二：两极之间充入电解液。CuGZn酒精硫酸溶液偏转不偏转AB分组探究二：原电池的形成条件实验2:观察：电流计指针是否偏转？CuGZn

实验3：条件三：形成闭合回路。G稀硫酸ZnCu分组探究二：原电池的形成条件能形成原电池吗？

实验4：条件四：有一个自发进行的氧化复原反响。GCuC稀硫酸分组探究二：原电池的形成条件

Gee负极正极失去电子〔即电子流出〕的极得到电子〔即电子流入〕的极负极：正极：-+

负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体ZnCuA稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A请根据以下原电池正负构造特点，判断原电池的正负极思考与交流稀硫酸-+-+-+-+

*形成原电池的条件*：1．有两种活动性不同的金属〔或一种金属和一种非金属导体〕做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属〔或石墨棒〕为正极。2．电解质溶液中。3．构成闭合回路。4.必须有一个自发进行的氧化复原反响。

练习1：以下装置哪些可以形成原电池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGHABC

小结：①有两种活动性不同的金属〔或导电非金属〕作电极②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合电路④有自发的氧化复原反响2、原电池的形成条件1、原电池的原理：较活泼的金属〔负极〕发生氧化反响，电子从较活泼的金属〔负极〕经外电路流向较不活泼的金属〔正极〕，正极上发生复原反响。一、化学能转化为电能

问题1：