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课题：第六单元《碳和碳的氧化物》单元复习
【考纲要求】
1.知道金刚石、石墨、C等碳元素的单质的物理性质和用途
60
2.知道碳单质的化学性质
3.了解二氧化碳、一氧化碳的性质和用途
4.实验室制取二氧化碳并对二氧化碳气体的性质验证
【知识梳理部分】
考点一：二氧化碳的实验室制法
①反应原理：利用或和稀盐酸反应，化学方程式为
▲注意：不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为；不能用稀硫酸，
因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为
其会挥发出气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
②制取装置：
发生装置：固液不加热型，故选择。
收集方法：，理由是。
③验满方法：。
④检验方法：。
小试身手
1.（2010˙重庆）下图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有（）
A.1处B.2处C.3处D.4处
考点二：碳的氧化物及其性质
COCO
2
色、态、味
溶解性
密度
用途
CO的化学性质CO的化学性质
2
可燃性
与水反应
与澄清石灰水反应
还原性
毒性
[讨论交流]
怎样区别CO和CO?（注意描述规范：按照操作、现象、结论的顺序进行）
2
小试身手
2.（2016˙广东）如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸
过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（）
A．④比①先红，②、③不变红
B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红
D．①变红，②③④不变红
3.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法（）
A.点燃混合气体
B.把混合气体通入澄清石灰水中
C.把混合气体通入足量的灼热氧化铜
D.把混合气体通入足量的水中
考点三：碳的单质
1.金刚石、石墨和C
60
联系：
区别：
碳单质物理性质不同的原因：
2.碳单质的化学性质：
①常温下碳的化学性质。
a.充分燃烧生成CO，化学方程式为
②可燃性2
b.不充分燃烧生成CO，化学方程式为
在氧气中燃烧时现象为。
③还原性：在高温条件下能与FeO等氧化物发生反应。
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