电解原理公开课课件.ppt

**第三节电解池（第一课时）【学习目标】1、理解电解原理2、掌握电极反应式和电解反应的总方程式的书写【学习重难点】1、电解池的工作原理2、电极反应式和电解反应的总方程式的书写2、什么是电解池？电解池的构成条件？电解池：将电能转变为化学能的装置构成条件：1、直流电源2、两个电极（通常采用惰性电极Pt和C）3、电解质溶液或熔融电解质4、构成闭合回路3、如何判断电解池的阴、阳极？1、什么是电解？电解和电离的关系是什么？联系过程条件电解电离电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解质电离后，再通直流电电解质溶于水或熔融状态电解质离解为自由移动的离子阴阳离子定向移动，在两极上得失电子成为原子或分子电解必须建立在电离的基础上4、电解时电极产物的判断方法？（1）阳极产物的判断：先看电极再判断，如果是活性电极（除Au和Pt以外的金属电极是活性电极），则电极材料失去电子(M-ne-=Mn+)；如果是惰性电极（石墨、Au和Pt等电极），根据阴离子的放电（失电子）顺序判断。阴离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-（2）阴极产物的判断：直接根据阳离子的放电（得电子）顺序判断。阳离子的放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+(根据金属活动性顺序表来判断）写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和总反应式(1)电解CuCl2溶液阴极：_______________________，阳极：_______________________；电解总反应式为_____________________________；【自我检测】Cu2++2e-Cu2Cl--2e-Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑【归纳总结】电解方程式的书写步骤：1、明确溶液中存在的所有阴阳离子2、判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序3、写出阴阳两极电极反应式4、根据得失电子数目相等，两极反应式相加得到总反应式（注意写反应条件：电解或通电）【随堂检测】1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的()A.原电池中失去电子的电极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的电极为阴极C.原电池中相对活泼的电极为正极D.电解池中发生氧化反应的电极为阳极C2.电解CuCl2溶液的装置如下图所示,其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是()。A、a为负极、b为正极B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中,氯离子浓度不变D、电解过程中,d电极质量增加D