初中九年级化学教案-化学方程式的配平方法-全国优质课一等奖.docxVIP

教师姓名

王书栩

单位名称

围场县第二中学

填写时间

学科

化学

年级/册

九年级上册

教材版本

人教新课标版

课题名称

第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》——化学方程式的配平

难点名称

正确配平化学方程式的方法

难点分析

从知识角度分析为什么难

正确书写化学方程是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的最重要的工具。化学方程式的配平是本节内容的难点。

从学生角度分析为什么难

学生对于正确配平化学方程式认识比较抽象,学生不易理解，运用不灵活，尤其对于初学者困难更大。

难点教学方法

1、通过观察、讨论、分析，适时采用小组合作学习的方式，探讨归纳化学方程式的配平方法，培养他们的自学能力和勇于探索、创新的精神。

教学环节

教学过程

导入

同学们好，本节微课重点讲解正确配平化学方程式的几种常用方法，在此之前我们应该了解配平化学方程式的原理

配平化学方程式就是在化学式前配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，而不能改变化学式中右下角的数字，体现质量守恒定律．

注意：化学计量数1可以省略不写，化学式前的化学计量数是最简整数比。

通常我们在配平化学方程式的时候常采用以下几种方法：1、最小公倍数法；2、观察法；3、奇数配偶法；4、定“1”法；5、待定系数法；

下面我们就针对不同的化学方程式来学习一下各种方法如何运用。

知识讲解

（难点突破）

一、最小公倍数法：

在某一化学方程式中，通过观察发现左右两边同种原子出现两次且个数不相等，先求出原子个数的最小公倍数再除以各化学式中的原子个数，得到化学计量数。

实例解析：配平AlFe3O4──FeAl2O3

①从反应式看，式子中氧原子出现两次，且个数不相等；

②求出氧原子最小公倍数为：3×4=12

③求相关化学式的化学计量数：

④得到Fe3O4前是“3”，Al2O3前是“4”

最后配平单质，得配平方程式为：

高温

8Al3Fe3O4====9Fe4Al2O3

二、观察法：

许多简单的化学方程式，通过观察就很容易找到反应前后原子间的倍数关系，直接配上相应化学计量数，如有原子团在配平时要看作一个整体。

实例解析：配平CuSO4NaOH──Na2SO4CuOH2

通过观察发现，原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平；式子里Cu、SO4左右各一个，而Na离子和OH根离子左边一个，右边均是两个，右边是左边的2倍，直接在NaOH前加2，即配平，再把短线改等号，CuOH2是沉淀，加上沉淀符号，配平完毕。

或者反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平

Fe2O3CO---------FeCO2

观察上式，分析得到反应前的CO变成反应后的CO2，即每个CO可得到1个O原子，而Fe2O3中有3个O氧原子，因此CO前应配3，其他再相应配平。

Fe2O33CO2高温2Fe3CO2

三、奇数配偶法：

对于化学方程式中某原子出现次数较多（两次以上），且原子个数既有奇数又有偶数的，适用此方法。先使奇数原子个数变为偶数，一般先乘以2。

实例解析：

配平CuHNO3（浓）──Cu（NO3）2H2ONO2

①从反应式看，氧原子出现4次，且H2O中氧原子个数是1，为奇数，在H2O前配2，使奇数变偶数；

②然后再配H、N原子，就水到渠成；

③得配平化学方程式：

Cu4HNO3（浓）=====Cu（NO3）22H2O2NO2

四、定“1”法:

对于方程式中某原子出现次数较多（≥3次），先将最复杂的（含原子数目最多）化学式系数定为“1”，再由该式中的原子个数确定其他化学式前的化学计量数，不是整数的要用分数表示，最后通分得整数。

实例解析：配平C2H2O2──CO2H2O

反应式看，C2H2较复杂，可将其系数设为“1”；

②上式中C2H2前配1，其他再相应配平。

③化学计量数为最简整数比，因此整个方程式的化学计量数都乘以2。得到配平化学方程式：

5C2H25O2点燃4CO22H2O

五、待定系数法

（1）、配平方法

以化学方程式的配平为例说明：

，y，……，a，b，……。

2依化学反应的实质，列代数方程组。

在上式里，左边磷原子数为,右边磷原子数为2a,得=2a；氧原子数左边2y,右边为5a,得2y=5a。

组成方程组｛

3解代数方程组,求待定系数。

所列出的代数方程的个数总比未知数个数少１，因此有无