2024年中考化学第一轮复习专题15+常见的碱及其化学性质课件.pptxVIP

2024年化学中考第一轮复习专题15常见的碱及其化学性质

复习目标1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；2.掌握中和反应的定义，理解中和反应的本质，了解中和反应在实际生活中的应用。3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

命题解读碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简单题的形式考查。考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途的判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。

考点一碱及其化学性质1.物理性质（1）氢氧化钠：固体；于水，溶解时，曝露在空气中容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；有强烈的腐蚀性，俗名。（2）氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的；②能跟发生反应而生成碳酸钠。白色易溶放出热量水蒸气干燥剂苛性钠、烧碱、火碱水蒸气二氧化碳

（3）氢氧化钙：固体，于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆；有腐蚀性，俗称。（4）氢氧化钙制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：;（5）如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。白色粉末状微溶熟石灰、消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2大量水硼酸CaCO3====CaO+CO2↑高温

2.化学性质（1）碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液。变蓝变红（2）碱与部分非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式澄清石灰水+CO2NaOH溶液+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）碱与酸发生中和反应，生成盐和水化学方程式氢氧化钠和盐酸含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多NaOH+HCl=NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（4）碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2现象：生成蓝色沉淀现象：生成白色沉淀现象：生成白色沉淀

碱具有相似化学性质的原因是什么呢？碱都能解离出氢氧根离子阳离子不同具有差异性的原因是什么？

3.氢氧化钠和氢氧化钙的用途用途氢氧化钠重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业。氢氧化钙常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液，改良酸性土壤，检验CO2气体存在，处理工业废水中的酸。

易错归纳1.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。2.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。3.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。4.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。

【例1】下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（）A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pHC

【练习1】下列关于物质用途的说法中正确的是（）A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品A

【例2】下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（）A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤D【练习2】下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（）A．熟石灰用于食品干燥剂 B