2024年中考化学第一轮复习专题14+常见的酸及其化学性质课件.pptxVIP

2024年化学中考第一轮复习专题14常见的酸及其化学性质

复习目标1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.认识常见的酸（盐酸和硫酸）的主要性质；3.了解酸具有相似的化学性质。

命题解读溶液的酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。

考点一溶液酸碱性1、酸碱指示剂与溶液的酸碱性酸性中性碱性紫色石蕊试液无色酚酞试液酸碱指示剂溶液的酸碱性红色紫色蓝色红色无色无色记忆秘诀：紫石蕊酸红碱蓝，无酚酞酸不变碱红。

方法指导1.发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2.酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液是显酸性的盐溶液；3.碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液；4.指示剂变色实质：酸性溶液中的H+或碱性溶液中OH-与指示剂反应，生成不同颜色的物质。所以当溶液中没有大量自由移动的H+或OH-时，指示剂不变色。如Mg(OH)2，就不能使指示剂变色。

2.溶液的pH与酸碱性的关系pH值：01234567891011121314中性酸性增强碱性增强pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强

3.pH的测定最简单的方法是用pH试纸pH试纸的测定方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。注意：pH试纸不能用水预先润湿若提前润湿，若溶液是酸性则酸性会减弱，测得pH会偏大；若溶液是碱性则碱性减弱，测得pH会偏小；若溶液呈中性则没有影响，pH不变。

酸性溶液与酸溶液、碱性溶液与碱溶液的关系碱溶液碱性溶液酸溶液酸性溶液小贴士：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨

【例1】下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清pH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0A.苹果汁B.豆浆C.玉米粥D.鸡蛋清A【练习1】人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（）A.胰液(pH：7.5~8.0) B.唾液(pH：6.6~7.1)C.胆汁(pH：7.1~7.3) D.胃液(pH：0.9~1.5)A

考点二常见酸的性质1.物理性质（1）浓盐酸：无色，的液体，有。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的原因，说明浓盐酸具有。工业盐酸因含杂质而呈。（2）浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的，因而常用作气体；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。有刺激性气味强腐蚀性白雾挥发性黄色粘稠油状吸水性干燥剂

（3）如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上。要立刻用冲洗，然后涂上溶液，以防止烧伤皮肤。（4）稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入，并不断用搅拌，切不可将水倒入，原因是防止酸液。大量水3%到5%的碳酸氢钠浓硫酸水中玻璃棒浓硫酸沸腾溅出伤人

如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置在空气中，下列情况会发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸变小不变变小变小不变变大变大变小

2.酸的化学性质（1）酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁