高三化学一轮复习第三章水溶液中的离子反应与平衡三大守恒及浓度大小比较课件.pptx

2020级高三化学一轮复习水溶液中微粒浓度大小比较及守恒关系巩义市第二高级中学2022年·相关高考真题赏析守恒关系式离子浓度大小比较守恒关系式离子浓度大小比较考查的形式考查的能力以文字、图像等形式给定相关信息，考查水溶液中微粒的守恒关系与浓度大小关系陌生信息的提取和分析能力逻辑论证、推理判断的相关能力近三年全国卷真题来源分值考点学科素养2022年全国乙卷，136分守恒关系式、浓度大小变化观念与平衡思想2021年全国乙卷，136分守恒关系式变化观念与平衡思想2020年全国Ⅰ卷，136分浓度大小比较变化观念与平衡思想学习目标1、通过练习归纳，整合水溶液中电荷守恒、物料守恒关系式的书写思路，并能够判定题中给定的式子属于哪一个守恒式。2、通过讲解与练习，掌握如何判定水溶液中离子浓度的大小关系。一、水溶液中的微粒守恒关系——电荷守恒【思考情境一】往20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示已知：CH3COOHKa=1.7×10-5分析溶质成分c点：CH3COONab点：n(CH3COOH):n(CH3COONa)=1:1d点：n(CH3COONa):n(NaOH)=1:1CH3COO-、OH-Na+、H+思考：3个体系中含有的微粒一样吗？阳离子有哪些？阴离子有哪些？3个体系中列出的电荷守恒式有何关系？[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]一、水溶液中的微粒守恒关系——电荷守恒【思考情境二】已知H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3与NaHCO3溶液等浓度、等体积混合④Na2CO3与NaOH溶液等浓度、等体积混合CO32-、HCO3-、OH-Na+、H+思考：4个体系中含有的微粒一样吗？阳离子有哪些？阴离子有哪些？4个体系中列出的电荷守恒式有何关系？[Na+]+[H+]=2×[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]方法总结电荷守恒：溶液呈电中性，故电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。罗列溶液中所有的阴阳离子列两边阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式一、水溶液中的微粒守恒关系——物料守恒【思考情境一】往20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示已知：CH3COOHKa=1.7×10-5c点：CH3COONaNa~CH3COO-[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]b点：n(CH3COOH):n(CH3COONa)=1:1Na~2CH3COO-2×[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]d点：n(CH3COONa):n(NaOH)=1:12Na~CH3COO-[Na+]=2×[CH3COO-]+2×[CH3COOH]一、水溶液中的微粒守恒关系——物料守恒【思考情境二】已知H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3与NaHCO3溶液等浓度、等体积混合④Na2CO3与NaOH溶液等浓度、等体积混合2Na~C[Na+]=2×[CO32-]+2×[HCO3-]+2×[H2CO3]Na~C[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]3Na~2C2[Na+]=3×[CO32-]+3×[HCO3-]+3×[H2CO3]3Na~C[Na+]=3×[CO32-]+3×[HCO3-]+3×[H2CO3]方法总结物料守恒：某种原子总浓度=其各种存在形式的浓度和物料写两边种类写齐全系数交叉配对点训练判断0.1mol/LNa3PO4溶液中存在的等式关系是否正确1、[Na+]+[H+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[OH-]2、[Na+]+[H+]=3×[PO43-]+2×[HPO42-]+[H3PO4]+[OH-]3、[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]=0.1mol/L4、[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[Na+]5、[H+]+[HPO42-]+2×[H2PO4-]+3×[H3PO4]=[OH-]思考：怎样迅速判断给定的式子是哪个守恒式？二、水溶液中离子浓度大小比较【思考情境一】已知CH3COOHKa=1.7×10-5

①CH3COONa溶液②CH3COOH:CH3COONa1:1③CH3COONa:NaOH1:1[Na+][CH3COO-][OH-][H+][CH3COO-][Na+][H+][OH-][Na