福建省福州市八县（市）一中2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题.docx

高二化学第

2022－2023学年第一学期八县（市）一中期中联考

高中二年化学科试卷

命题学校：连江一中命题教师：陈萍审核教师：林秀清、谢晓清

考试日期：11月11日完卷时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39

Ag-108Cu-64

一、选择题(每题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求)

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理

C.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同

D.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源

2.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝?221kJ?mol-1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol-1

③2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝?QkJ?mol-1(Q＞0)

下列结论正确的是

A.碳的标准燃烧热等于110.5kJ?mol－1

B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2mol

SO2(g)被氧化

3．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是

A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大

B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为?57.3kJ/mol

C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D．某同学实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O的反应热为，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度

4.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是

代表的离子的电子式为B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电

C.能导电的装置中，X上均有气体产生D.能导电的装置中，Y的电极产物相同

5.电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是

A.氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点

B.金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得

到的钠在下层

C.隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠

重新生成氯化钠

电解时阴极的电极反应为Na++e—=Na，发生

氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成

6.最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是

A.该电池不能在较高温度下进行

B.电子由Y极沿导线流向X极

C.盐桥中K+向Y极移动

D.Y极发生的反应为：

2NO3-+10e—+12H+=N2↑+6H2O

7.下列说法正确的是

A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成

B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

8.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是

实验序号

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol?L-1)

V/mL

c/((mol?L-1))

V/mL

Ⅰ

25

5

0.2

10

0.1

x

Ⅱ

25

10

0.1

10

0.2

5

Ⅲ

35

10

0.1

5

y

10

A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯

B．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢

C．对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2

D．对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10

9.如图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交