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第二章热力学第一定律

Firstlawofthermodynamics

2.4闭口系统的热力学第一定律表达式

能量方程的一般形式：

进入系统的能量−离开系统的能量＝系统储存能量的增加

对闭口系：能量传递只有传热和作功两种

闭口热力系统总储存能的变化：△E=△U=U−U

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热力学第一定律：

QW=E=U或Q=U+W

－△△△

对于微元过程δQ=dU+δW

QW

UU

Q−W=△U=−

QW

Q=△U+WΔU

δQ=dU+δW

加给工质的热量一部分用于增加工质的热力学能，储存于工质内部，

余下的一部分以作功的方式传递至环境。

普遍适用于闭口系统、可逆过程和不可逆过程。对工质性质也没有限制。

对于可逆过程对于单位质量工质对于单位质量工质的可逆过程

QdUpqduwqdupdv

dV

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QUpdVquwqud

11pv

抽去隔板前后的内能变化？

解：取气体为热力系—闭口系？开口系？

QUW

?

Q0W0

U0U

即U

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对于闭口系统，进入和离开系统的能量只包括热量和做功两项。

强调：功是通过边界传递的能量。

归纳热力学解题思路

1取好热力系

2计算初、终态

从已知条件逐步推向目标

3两种解题思路

从目标反过来缺什么补什么

4不可逆过程的功可尝试从外部参数着手