2023年高考化学二轮复习（全国版） 第1部分 专题突破 　专题18 物质检验、鉴别　简单实验方案的设计及评价.pptxVIP

;;序号;(3);(6);(8);(10);;CO2;NH3;2.常见有机物的检验;羧酸;?;淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存在，无法检验，A错误；

SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；

铜离子可以和氨水先形成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络合离子[Cu(NH3)4]2＋，可以检验，C正确；

氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。;?;过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；;石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；

聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。;选项;CH3COONH4中也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验，A错误；

KMnO4能与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；

K2CrO4溶液中存在平衡(橙红色)＋H2O，缓慢滴加硫酸，H＋浓度增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变为橙红色，C正确；

乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误。;选项;氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故A错误；

二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反

应，需要选用固液加热装置，故B错误；

二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的

反应，能选用图中的加热装置，且氧气的密度

大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；

氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢气体为固液加热反应，需要选用固液加热装置，故D错误。;?;H2S与稀盐酸、NO与稀H2SO4、CO2与饱和NaHCO3溶液均不反应，不能形成喷泉，A、C、D错误。;选项;MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产??白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；

FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验Fe3＋的存在；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；;AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；

酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D正确。;实验;依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应

B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响;铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；

在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；;实验③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，根据溶液红褐色，说明Fe3＋发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明，没有发生还原反应，故C正确；;选项;;?;;?;;;选项;;;NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；

漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，故B错误；

氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；

Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。;选项;食盐中含碘元素的物质是KIO3，KIO3不能使淀粉溶液变蓝，不能用淀粉溶液检验食盐中的碘元素，故A错误；

Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验Na2CO3溶液中的NaOH，故B错误；

酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，可以用FeCl3溶液检验有机废水中