2023年高考化学二轮复习（全国版） 第1部分 专题突破 　专题21 晶体类型　晶体结构(选考).pptxVIP

;;;;;微粒之间

作用力;2.晶体类别的判断方法

(1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断

由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体。;(2)依据物质的分类判断

①活泼金属氧化物和过氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)、绝大多数的盐是离子晶体。

②部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。

③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有SiC、SiO2、AlN、BP、GaAs等。

④金属单质、合金是金属晶体。;(3)依据晶体的熔点判断

不同类型晶体熔点大小的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，铯等熔点很低。

(4)依据导电性判断

①离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电。

②原子晶体一般为非导体。

③分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

④金属晶体是电的良导体。;(5)依据硬度和机械性能判断

一般情况下，硬度：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有较好的延展性。;3.晶体熔、沸点的比较

(1)原子晶体;(3)分子晶体

①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如沸点：H2OH2TeH2SeH2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：SnH4GeH4SiH4CH4。

③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如熔、沸点：CON2。

④在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如熔、沸点：正戊烷异戊烷。;(4)金属晶体

金属离子半径越小，所带电荷数越多，其金属键越强，熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。;;角度二晶体微粒间作用力

3.[2018·全国卷Ⅰ，35(3)改编]LiAlH4中，存在的微粒间作用力有_______

_____。

4.[2018·全国卷Ⅲ，35(3)节选]ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________。

5.[2016·全国卷Ⅰ，37(5)改编]Ge单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是________。

6.[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]单质铜及镍都是由______键形成的晶体。;角度三晶体熔、沸点高低的比较

7.[2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________

_______________________________。

8.[2017·全国卷Ⅲ，35(3)改编]在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===

CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________

_________，原因是______________________________________________

______________________________________________________________。;9.[2016·全国卷Ⅲ，37(4)]GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________________________________。

10.[2015·全国卷Ⅱ，37(2)改编]单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是____(填分子式)，原因是_______________________________________

________。;;3.已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如表所示。二者沸点差异的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。;4.[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，常

温下为液态而非固态，原因是_____________________________________

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